Дибора́н (тривиальное название — бороэта́н) — бороводород, один из гидридов бора, бинарное химическое соединение водорода и бора с формулой B2H6. При обычных условиях представляет собой бесцветный газ с неприятным сладковатым запахом, слегка напоминающим запах сероводорода.
Сильно ядовит. При попадании в воздух может самопроизвольно воспламеняться.
История Диборан был получен в XIX веке при гидролизе боридов металлов, но в то время не был изучен. С 1912 по 1936 год Альфред Сток, пионер химии гидридов бора, провел исследования, которые привели к методам синтеза и обработки высокоактивных, летучих и часто токсичных гидридов бора. Он же предложил этаноподобную структуру соединения.
Получение Существующие методы получения диборана основаны на взаимодействии галогенидов или алкоксидов бора с донорами гидрид-ионов.
В промышленности диборан получают путём восстановления BF3:
2 BF3 + 6 NaH -> B2H6 + 6 NaF.
При получении диборана в лабораторных условиях восстанавливают трифторид бора или трихлорид бора:
4 BCl3 + 3 LiAlH4 -> 2 B2H6 + 3 LiAlCl4, 4 BF3 + 3 NaBH4 -> 2 B2H6 + 3 NaBF4.
Химические свойства Диборан является сильной кислотой Льюиса, так как способен образовывать комплексы с основаниями (например, с аммиаком).
Диборан взаимодействует с водой. При этом выделяется водород и образуется борная кислота:
B2H6 + 6 H2O -> 2 H3BO3 + 6 H2.
Медленно вступает в реакцию с гидридом алюминия, образуя твёрдый тетрагидридоборат алюминия, соединение, позволяющее хранить диборан в компактном виде:
2 AlH3 + B2H6 -> 2 Al(BH4)3 ,
при нагреве свыше 70 ℃ эти кристаллы разлагаются с образованием октадекагидридобората алюминия и выделением диборана:
2Al[BH4]3 ->[\text{t}] Al2[B4H18]{}+ B2H6.
В воздухе горит зелёным пламенем:
B2H6 + 3O2 -> B2O3 + 3H2O.
Без доступа воздуха при нагреве разлагается:
B2H6 ->[\text{t}] 2 B{}+ 3H2.
Сферы использования Диборан и его производные являются основными реагентами при синтезе бороорганических соединений.
Другие производные диборана применяются в качестве антиоксидантов, катализаторов окисления предельных и ароматических углеводородов до спиртов и фенолов, и как добавки к смазочным маслам.
Диборан в СССР и США изучался для применения в качестве ракетного или авиационного топлива, но применения не нашёл.
Физиологическое действие Диборан токсичен, входит в список сильнодействующих ядовитых веществ, относится к первому классу опасности и в высоких концентрациях обладает очень сильным удушающим действием. Также он может поражать центральную нервную систему.
ПДК диборана в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 0,1 мг/м3 согласно ГОСТ 12.1.005-76.
См. также Гидрид-ион Двухэлектронная трёхцентровая связь
Примечания
Ссылки
Категория:Соединения бора Категория:Восстановители Категория:Бораны Категория:Газы