Нитра́т ка́льция, ка́льциевая сели́тра, азотнокислый кальций — неорганическая кальциевая соль азотной кислоты. Химическая формула Ca(NO3)2.
Соединение сильно гигроскопично.
Свойства
Физические свойства Вещество представляет собой белый порошок без цвета, вкуса и запаха, очень гигроскопичный. Хорошо растворимо в воде.
Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючее, пожаро- и взрывобезопасное, устойчивое в интервале температур от до вещество.
Химические свойства Молярная масса тетрагидрата нитрата кальция — , безводного —
Является солью азотной кислоты и кальция, имеет все свойства, характерные для солей сильных кислот, Например:
Ca(NO3)2 + Na2SO4 -> CaSO4 v + 2 NaNO3; Ca(NO3)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2 HNO3.
Безволное вещество при температуре свыше начинает разлагаться также как нитраты других щелочноземельных металлов и нитрат лития LiNO3 с образованием оксид азота(IV) NO2 и выделением O2 и образованием сначала нитрита кальция Ca(NO2)2, а затем оксида кальция CaO:
2 Ca(NO3)2 -> 2 CaO + 4 NO2 ^ + O2 ^, ΔH°обр. =
Ионы кальция образуют устойчивые соединения с краун-эфирами.
Получение Нитрат кальция можно получить действием азотная кислота на известняк или поглощением нитрозных газов состоящих в основном из оксид азота(IV) известковым молоком.
Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ нейтрализации азотной кислоты при низкой температуре природным известняком, состоящим в основном из карбоната кальция CaCO3 или продуктами его переработки:
CaCO3 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 ^ + H2O.
Он также является побочным продуктом процесса Оддо при обработке ортофосфат кальция Ca3(PO4)2 азотной кислотой:
Ca3(PO4)2 + 6 HNO3 -> 2 H3PO4 + 3 Ca(NO3)2.
Другие реакции получения нитрата кальция:
4Ca + 10 HNO3 -> Ca(NO3)2 + N2O + 5 H2O; CaO + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O; CaOH2 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2 H2O; CaCl2 + 2 AgNO3 -> Ca(NO3)2 +2 AgCl; 3 Ca + 8 HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O; 2 Ca(OH)2 + 4 NO2 -> Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2 H2O; 3 Ca(NO2)2 + 4 HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2 H2O + 4 NO;
Ca5(PO4)3F + 10 HNO3 -> H3PO4 + 5CaNO3 + HF; CaF2 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2 HF; 2 Ca5(PO4)3F + 14 HNO3 -> 3 Ca(H2PO4)2 + 7 Ca(NO3)2 + 2 HF; Ca5(PO4)3F + 4 HNO3 -> 3CaHPO4 + 2 Ca(NO3)2 + HF; 2 NH4NO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2 H2O + 2 NH3; Ca(PH2O2)2 + 2H2O + 4 AgNO3 -> 4 Ag v + 2 H2(PHO3) + Ca(NO3)2 + 2 HNO3; CaS{}+ 4 \underset{\text{конц}.}{HNO3} -> Ca(NO3)2{}+ S{}+ 2 NO2 ^ ~ {+} 2 H2O; CaHPO4{}+ 2 \underset{\text{конц}.}{HNO3} -> Ca(NO3)2{}+ H3PO4; Ca(NO3)2.4H2O ->[60-100~\ce{^oC}] Ca(NO3)2{}+ 4 H2O.
В природе образование нитрата кальция возможно по следующей цепочке реакций:
N2 + 2 O2 -> 2 NO2 (образование диоксида азота в разрядах молний); 2NO2 + H2O -> HNO2 + HNO3; 2 HNO3 + Ca^{2+} ->Ca(NO3)2 + 2 H^+.
Применение В сельском хозяйстве Нитрат кальция является азотное удобрение, пригодным для всех почв. Наиболее эффективен для применения на кислых почвах. Нитрат кальция вносят под все культуры, особенно для весенней подкормки озимых.
Для удобрения производится в гранулированном виде; товарный продукт должен содержать не менее азота, кроме того, к нему добавляют при производстве нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности. Содержание влаги не должно превышать
Другие применения Используют для получения особо чистого оксида кальция CaO.
Гранулированный, безводный нитрат кальция, применяется как добавка в бетон,
Используется для приготовления рассола-теплоносителя в холодильной технике.
Используется для производства некоторых реактивов, стеклопластиков, а также как один из компонентов для производства взрывчатые веществ.
В пиротехнике Несмотря на то, что нитрат кальция в смеси с горючими веществами даёт недорогой источник кирпично-красного пламени, применение его для этого крайне ограничено из-за сильной гигроскопичности.
Категория:Удобрения Категория:Неорганические вещества кальция Категория:Соединения азота по алфавиту Категория:Соли кальция Категория:Соединения кальция по алфавиту