Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как серебряная соль сероводородной кислоты.
Нахождение в природе Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.
АкантитАргентитМаккинстриитСоставAg2SAg2SAg1,2Cu0,8SЦветсеро-чёрныйтемно-серыйчёрныйСингониямоноклиннаяромбическаяромбическаяПлотность, г/см37,3267,3176,61Твёрдость по Моосу2—2,52—2,51,5—2,5
Физические свойства Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках на поверхности металла придает металлическому серебру розоватую окраску.
Нерастворим в этаноле.
Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях: -Ag2S, ; -Ag2S, ; -Ag2S, . Температуры фазовых переходов
Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений состава Ag2S_{x}, где , свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.
Химические свойства
Переведение в раствор Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.
При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
Ag2S + 10 HNO3 -> 2 AgNO3 + H2SO4 + 8 NO2 ^+ 4 H2O.
За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:
Ag2S + 4 KCN -> 2 K[Ag(CN)2] + K2S; 2 Ag2S + 8 KCN + 2 O2 + H2O -> 4 K[Ag(CN)2] + K2SO3S + 2 KOH.
Восстановление до металлического серебра Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению его до металлического серебра:
Нагревание в токе кислорода до
Ag2S + O2 -> 2 Ag +SO2 ^.
Нагревание с сульфатом серебра до температуры выше
Ag2S + Ag2SO4 -> 4 Ag v + 2 SO2 ^.
Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:
Вначале растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
Al + NaOH + 3 H2O -> Na[Al(OH)4] + 3 H^0.
Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
Ag2S + 2 H^0 + 2 NaOH -> 2 Ag v + 2 H2O + Na2S
Получение Сульфид серебра может быть получен следующими способами:
Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше :
2 Ag + S -> Ag2S.
Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:
2 Ag + H2S -> Ag2S + H2 ^; 4 Ag + 2 H2S + O2 -> 2 Ag2S + 2 H2O.
Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
2 AgNO3 + Na2S -> 2 NaNO3 + Ag2S v.
Применение Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов.
Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях, например, для получения политиазила.
Токсичность При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
Токсичен для рыб: LD50 для рыб вида толстоголовый гольян Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 часов.
Примечания
См. также Аргентит
Категория:Соединения серебра серебра Категория:Сульфиды серебра