Трихлори́д азо́та — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl3, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.
Получение Реакция между аммиаком и хлором:
или солями аммония:
Физические свойства Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета, по виду похожая на оливковое масло, имеет неприятный запах, напоминающий хлор. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде. В больших количествах ядовит. Является лакриматором.
Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве, ударе или ярком освещении взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трииода NI3. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).
Химические свойства При нагревании разлагается на азот и хлор:
Медленно взаимодействует с водой:
Замещает водород в третичных алканах:
Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции.
История Впервые получен в 1811 году П. Л. Дюлонгом, который во время исследования его свойств в двух взрывах потерял три пальца и глаз. В 1812 году из-за взрыва при исследовании хлорида азота временно потерял зрение Х.Дэви, который вынужден был для продолжения опытов нанять лаборанта; этим лаборантом оказался молодой Майкл Фарадей, получивший таким образом возможность заниматься наукой. Вскоре после начала работы Фарадея в лаборатории Дэви (1813) вновь произошёл взрыв хлорида азота, от которого пострадали оба.
Примечания
Литература
Категория:Соединения хлора Азот Категория:Галогениды азота Категория:Взрывчатые химические соединения Категория:Лакриматоры