Иод

Ио́дТакое написание термина зафиксировано в химической номенклатуре, и БРЭ. (общеупотребительное название — йо́дТакое написание зафиксировано в нормативных словарях русского языка — «Орфографическом словаре русского языка» Б. З. Букчиной, И. К. Сазоновой, Л. К. Чельцовой (6-е издание, 2010; ISBN 978-5-462-00736-1) и «Грамматическом словаре русского языка» А. А. Зализняка (6-е издание, 2009; ISBN 978-5-462-00766-8).; от  — «фиалковый (фиолетовый)», также от ) — химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53.

Простое вещество иод (при нормальных условиях) — это очень летучее кристаллическое вещество (формула — I2) чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, проявляющее неметаллические свойства и издающее характерный запах. Легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Элементарный иод высокотоксичен. Из-за возгонки уже при стандартных условиях элементарный иод оставляет вокруг себя коричневые следы, состоящие из микроскопических кристаллов иода, отчётливо видимые на белых поверхностях.

Название и обозначение Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например, «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века.

В современной химической номенклатуре используются оба наименования: как йод, так и иод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например в немецком: общеупотребительное и всё чаще используемое в современных источниках .

Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменён на I.

История Иод был открыт в 1811 году Куртуа. При кипячении серной кислоты с рассолом золы морских водорослей он наблюдал выделение фиолетового пара, при охлаждении превращающегося в тёмные кристаллы с ярким блеском.

Элементная природа иода установлена в 1811—1813 годах Л. Ж. Гей-Люссаком (а чуть позже — и Х. Дэви). Гей-Люссак получил также многие производные (HI, HIO3, I2O5, ICl и др.). Важнейшим природным источником иода служат буровые воды нефтяных и газовых скважин.

В начале XX века основными мировыми поставщиками иода были держатели чилийских селитренных фабрик «Йодное объединение» и «Международный синдикат», которые ограничивали добычу иода, задействуя лишь 30 из 160 фабрик (700 тонн в год из потенциальных 4000) для поддержания на мировом рынке высоких цен. В Великобритании, Японии и Норвегии иод производился из морских водорослей. В 1914 году английские фирмы скупили и закрыли норвежские иодные заводы. Россия импортировала чилийский иод через германских и американских посредников вплоть до 1917 года, когда специальная царская комиссия одобрила основание завода в Архангельске по добыче иода из водорослей Белого моря для нужд фронта. К 1923 году из-за сложности со сбором сырья завод стал убыточным и был распущен. Его сотрудники открыли новый Жижгинский завод при поддержке Йодного отделения Архангельского института промышленных изысканий и привлекая к сбору сырья поморов. Начав с в 1923 году, в 1929 году заводчане получили первую тонну иода. При ежегодной потребности СССР в 115 тоннах Госплан РСФСР выделил дополнительные средства на устройство ещё 20 заводов на Беломорье, а также рассмотрел возможность добычи иода из нефтяных источников Апшеронского полуострова. В 1964 году на базе Славянско-Троицкого месторождения (единственного в России промышленного месторождения иодобромных вод) заработал Троицкий йодный завод с мощностью эксплуатационных запасов 200 тонн иода в год. С распадом СССР и появлением на внутреннем рынке дешёвого иода из Чили к середине 1990-х годов предприятие стало убыточным, в 2015 году в связи с износом инфраструктуры добыча сырья прекратилась, в июне 2019 года завод признан банкротом, а в 2020 году куплен фармацевтическим предприятием «ЮжФарм»Троицкий йодный завод за 2 млн рублей купило ООО «ЮжФарм» // Коммерсантъ, 16.12.2020. .

Нахождение в природе

Иод — редкий элемент. Его кларк — всего . Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространённым элементом, присутствует практически везде. Иод находится в виде иодидов в морской воде ( на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (до на тонну высушенной морской капусты — водоросли ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в , запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше иода в год. Наиболее известный из минералов иода — лаутарит Ca(IO3)2. Некоторые другие минералы иода — иодобромит Ag(Br,Cl,I), эмболит Ag(Cl,Br), майерсит CuI·4AgI.

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые водыПятьдесят третий элемент. Прилив и отлив ., тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырьяhttp://chls.web-box.ru/novosti/pochemu-roshal-protiv-joda..

Типичная концентрация иода в подземных рассолах (где он существует обычно в форме иодида натрия) составляет . Оценённые запасы иода в рассолах составляют 5 млн тонн в Японии, 0,25 млн тонн в США, 0,1 млн тонн в Индонезии и 0,36 млн тонн суммарно в Туркменистане, Азербайджане и России. Запасы иода в чилийских залежах каличе (известковых вторичных отложений с примесями нитратов, хлоридов, иодатов и других растворимых солей в пустыне Атакама, где он присутствует в виде иодата кальция Ca(IO3)2) составляют 1,8 млн тонн. Кроме того, отмечается возможность добычи иода из морских водорослей (запасы около 4 тысяч тонн в Японии). Суммарная оценка запасов иода составляет 7,5 млн тонн, не считая морской воды (34,5 млн тонн), прямая добыча иода из которой экономически невыгодна ввиду низкой концентрации — менее .

Физические свойства

Полная электронная конфигурация атома иода: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5

Природный иод является моноизотопным элементом, в его состав входит только один изотоп — иод-127 (см. Изотопы иода). Конфигурация внешнего электронного слоя — 5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода , ионные радиусы I−, I5+ и I7+ равны, соответственно, 0,206; ; . Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; . Сродство к электрону . По шкале Полинга электроотрицательность иода равна 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом.

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном этиловом спирте. Слабо растворяется в воде (), лучше растворяется в водных растворах иодидов щелочных металлов с образованием трииодидов (например, трииодида калия KI3).

При нагревании при атмосферном давлении иод сублимирует (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Жидкий иод можно получить, нагревая его под давлением.

Изотопы

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только 127I является стабильным, период полураспада остальных изотопов иода составляет от 103 мкс до 1,57 лет; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

Радиоактивный нуклид 131I распадается с испусканием -частиц (наиболее вероятные максимальные энергии — 0,248, 0,334 и ), а также с излучением -квантов с энергиями от 0,08 до .

Химические свойства

Иод относится к группе галогенов.

Электронная формула (электронная конфигурация) иода: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.

Образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую (HIO), иодистую (HIO2), иодноватую (HIO3), иодную (HIO4),периодатную(H5IO6).

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. Довольно известной качественной реакцией на иод является его взаимодействие с крахмаломКачественная реакция на йод — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов. , при котором наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения. Эту реакцию открыли в 1814 году Жан-Жак Колен () и Анри-Франсуа Готье де Клобри ()См. с. 92 следующей статьи:. Со многими металлами иод при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды: Hg + I2 -> HgI2; Me + I2 -> (Me)x(I)y. С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород: H2 + I2 <=>[t^o] 2 HI ^. Иод является окислителем, менее сильным, чем фтор, хлор и бром. Сероводород H2S, Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до иона I−: I2 + H2S -> S + 2 HI ^; I2 + 2 Na2S2O3 -> 2 NaI + Na2S4O6; Hg + I2 -> HgI2; I2 + 5H2O2 -> 2HIO3 + 4H2O; 2KI + Cl2-> 2KCl + I2. Последняя реакция также используется в аналитической химии для определения иода. При растворении в воде иод частично реагирует с ней: I2 + H2O <=> HI + HIO, =15,99. Реакция образования аддукта нитрида трииода с аммиаком: 3 I2 + 5 NH3 -> 3 NH4I + NH3.NI3 v Это вещество почти не имеет практического значения и известно лишь своей способностью разлагаться со взрывом от малейшего прикосновения. Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять (растворять) молекулы галогенов с образованием полииодидов (периодидов) — трииодид калия, дихлороиодат(I) калия: KI + I2 -> KI3. Реакции с простыми веществами: I2 + 3F2 ->[{-45}][\ce{CCl3F}] 2IF3.

Применение

В медицине

5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к крахмалу (так называемый «синий йод» — препараты йодинол, йокс, бетадин и другие) являются более мягкими антисептиками. Именно в таких концентрациях наружный слой йода на коже усиливает приток крови на место, где находится рана.

При большом единовременном количестве внутримышечных инъекций на их месте пациенту делается йодная сетка — йодом рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции (например, на ягодицах). Это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах внутримышечных инъекций.

В рентгенологических и томографических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты.

Иод-131, как и некоторые радиоактивные изотопы иода (125I, 132I), применяется в медицине для диагностики и лечения заболеваний щитовидной железы. Изотоп широко применяется при лечении диффузно-токсического зоба (болезни Грейвса), некоторых опухолей. Согласно нормам радиационной безопасности НРБ-99/2009, принятым в России, выписка из клиники пациента, лечившегося с использованием иода-131, разрешается при снижении общей активности этого нуклида в теле пациента до уровня «Нормы радиационной безопасности (НРБ-99/2009). Санитарные правила и нормативы СанПин 2.6.1.2523-09». .

В криминалистике В криминалистике пары иода применяются для обнаружения следов рук на гладких поверхностях.

В технике: рафинирование металлов

Источники света