Конпропорциони́рование (коммутация) — окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.
Примеры реакций конпропорционирования: Взаимодействие иодида с иодатом при подкислении:
{(I^{+5}O3)^-}+{5I^-}+6H+ -> {3I2^0} + 3H2O. Взаимодействие соли марганца (II) с перманганатом:
{3Mn^{2+}}+{3(Mn^{+7}O4)^-}+2H2O -> {5Mn^{+4}O2}+4H+.
Конпропорционирование обратно диспропорционированию.
Некоторые реакции конпропорционирования могут быть обращены при изменении условий (например, конпропорционирование иодида с иодатом обращается при подщелачивании среды), другие не могут быть обращены ни при каких условиях (например, конпропорционирование Mn^{2+} с MnO4-). Предсказать возможность конпропорционирования в той или иной среде можно по или диаграмме Пурбе для соответствующего элемента, а также пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.
Категория:Окислительно-восстановительные реакции