Хлори́д нитри́ла (хло́ристый нитри́л; нитрилхлори́д) — хлорангидрид азотной кислоты, бесцветный газ с химической формулой NO2Cl.
Получение В промышленности хлорид нитрила получают при воздействии хлора на нитрат серебра:
либо при воздействии хлороксида фосфора на нитрат серебра:
Физические свойства Представляет собой бесцветный газ, светло-жёлтую жидкость или белое твёрдое вещество. Термически неустойчив, разлагается уже при комнатной температуре. Водой полностью гидролизуется. Металлы сильно корродирует.
Химические свойства Бурно реагирует с аммиаком или диоксидом серы: NO2Cl + 2NH3 -> NH2NO2 + NH4Cl В приведённой реакции образуется нитрамид.
Гидролизуется водой: NO2Cl + H2O -> HNO3 + HCl
Фотолизуется на воздухе: NO2Cl ->[hv]Cl + NO2
Реагирует с кислотами. В частности с соляной кислотой:
NO2Cl + HCl -> HNO2 + Cl2
Регирует с оксидами азота с образованием хлорида нитрозила: NO2Cl + 2NO2 ->ClNO + N2O5
Является сильным окислителем.
Применение Используется как нитрирующий и хлорирующий реагент в органическом синтезе. Может играть роль окислителя.
Безопасность Крайне опасный газ. Может взорваться при контакте с органическими материалами. Разъедает ткани и мокрую плоть. Раздражающее вещество для кожи, глаз и слизистых оболочек.
Учёные в Китае выдвинули гипотезу, согласно которой повышенное содержание хлора в атмосфере связано с выбросами хлорида нитрила. Опасен для окружающей среды, загрязнитель атмосферы.
Ссылки ЭСБЕ/Хлористый нитрил Нитрония хлорид: химические и физические свойства
Примечания
Литература
Н Категория:Соединения азота азота Категория:Хлорангидриды Категория:Газы