Нитра́т та́ллия(III) (тринитра́т та́ллия, азотноки́слый таллий) — неорганическое соединение, соль металла таллия и азотной кислоты с формулой Tl(NO3)3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Высокотоксичен, гидролизуется в воде до оксида таллия(III).
Сильный окислитель, используется в органическом синтезе.
Получение Растворением в концентрированной горячей азотной кислоте металлического таллия:
Tl + 6 HNO3 -> Tl(NO3)3 + 3 NO2 ^ + 3 H2O,
или сульфида таллия(I):
Tl2S + 18 HNO3 -> 2 Tl(NO3)3 + 12 NO2 ^ + H2SO4 + 8 H2O,
или оксида таллия(III):
Tl2O3 + 6 HNO3 -> 2 Tl(NO3)3 + 3 H2O.
Окислением азотной кислотой нитрата таллия(I):
TlNO3 + 4 HNO3 -> Tl(NO3)3 + 2 NO2 ^ + 2 H2O.
Физические свойства Нитрат таллия образует бесцветные кристаллы. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата состава Tl(NO3).3H2O гексагональной сингонии с плотностью плавящийся при в собственной кристаллизационной воде.
Химические свойства При нагревании кристаллогидрат разлагается:
4 Tl(NO3)3.3H2O ->[300~\ce{^oC}] 2 Tl2O3{}+ 12 NO2{}+ 3 O2{}+ 12 H2O.
Полностью гидролизуется в разбавленных водных растворах:
2 Tl(NO3)3 + 3 H2O -> Tl2O3 v + 6 HNO3.
Разлагается щелочами:
2 Tl(NO3)3 + 6 NaOH -> Tl2O3 v + 6 NaNO3 + 3 H2O.
Проявляет окислительные свойства:
Tl(NO3)3 + 3 HCl -> TlCl v + Cl2 ^ + 3 HNO3; 2 Tl(NO3)3 + 3 H2S -> Tl2S v + 2 S v + 6 HNO3.
Примечания
См. также Нитрат таллия(I)
Литература
Таллий Категория:Соединения азота по алфавиту Категория:Соли таллия