Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NHF, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат, ядовит.
Получение Растворение аммиака в плавиковой кислоте: NH3 + HF -> NH4F Взаимодействие аммиака и гидрофторида аммония:
NH3 + NH4[HF2] -> 2NH4F
Разложение карбоната аммония плавиковой кислотой: (NH4)2CO3 + 2HF -> 2NH4F + CO2 ^ + H2O
Гидролиз аммиаком гексафторсиликата аммония: (NH4)2SiF6 + 4NH3 + nH2O -> 6NH4F + SiO2*nH2O Нагреванием смеси твёрдых хлорида аммония и избытка фторида натрия в платиновом тигле с последующей конденсацией фторида аммония. В некоторых источниках рекомендуют смешивать 1 часть хлорида аммония с 2.25 частями фторида натрия, что превышает необходимое стехиометрически количество в 2.87 раз: NH4Cl + NaF -> NH4F ^ + NaCl
Физические свойства Фторид аммония образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6mc, параметры ячейки a = 0,4439 нм, c = 0,7165 нм, Z = 2. Такая структура близка к кристаллической структуре водяного льда, и фторид аммония является единственным веществом, способным формировать совместные кристаллы с водой.
Хорошо растворяется в воде, из раствора при −27,4°С выделяется кристаллогидрат NHF•HO. Растворяется в метаноле, несколько хуже — в этаноле.
Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза по катиону.
Химические свойства В водном растворе диссоциирует с гидролизом и по аниону, и по катиону (гидролиз по катиону выраженно преобладает):
NH4F + H2O <=> NH3*H2O + HF
Может вступать в реакции ионного обмена:
NH4F + CaBr2 -> 2NH4Br + CaF2 v
При нагревании твёрдого вещества (а равно при кипячении водного раствора) разлагается: 2NH4F_{(s)} ->[>168^{o}C] NH4[HF2] + NH3 ^ 2NH4F_{(aq)} ->[{вода, кип.}] NH4[HF2] + NH3 ^
Фторид ион может быть протонирован в очень сильнокислой среде (процесс происходит неохотно и преимущественно при нагревании): NH4F + H2SO4 ->[t] NH4HSO4 + HF ^
Также, ион аммония может быть замещён щелочами: NH4F + NaOH -> NH3*H2O + NaF NH3*H2O <=> NH3 ^ + H2O
С концентрированной плавиковой кислотой образует гидрофторид аммония:
NH4F + HF -> NH4[HF2] Водные растворы способны реагировать с оксидом кремния (IV), ввиду чего разрушают стекло:
SiO2 + 6NH4F + 2H2O -> (NH4)2[SiF6] + 4NH3*H2O
Помимо этого, фторид аммония также способен реагировать с гидроксидами галлия и алюминия:
6NH4F + Al(OH)3 -> (NH4)3AlF6 + 3NH3*H2O
6NH4F + Ga(OH)3 -> (NH4)3GaF6 + 3NH3*H2O
Способен реагировать с некоторыми соединениями фосфора(V), образуя гексафторфосфат(V) аммония:
PCl5 + 6 NH4F -> NH4PF6 + 5 NH4Cl
Применение Фторирующий агент. Компонент растворов для очистки котлов и труб. Компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов.
Примечания
Литература
Категория:Соли аммония Аммония