Силикаты (от лат. silex — камень) — соли кремниевых кислот: метакремниевой кислоты H2SiO3, например, Na2SiO3, ортокремниевой кислоты H4SiO4 и др. В природе встречаются в виде минералов, а также являются основой горных пород, из которых состоит земная кора.
Получение При нагревании оксид кремния(IV) SiO вытесняет более летучий кислотный оксид из солей:
Обработка аморфного кремнезёма концентрированным раствором щёлочи:
Физические свойства Природные силикаты довольно тугоплавки (1000—1300 °С, иногда до 2000 °С и выше). Имеют относительно большую твёрдость: 6–8 баллов по шкале Мооса.
Химические свойства Реагируют: с кислотами, даже с очень слабыми, например, с угольной:
с растворимыми солями: Гидролиз:
Подвергаются гидролизу:
Применение Некоторые силикаты применяют для пропитки древесины, чтобы придать ей огнеупорность. Водный раствор силиката натрия используется в качестве силикатного клея. Силикаты используются в качестве поделочных камней.
Массово производимые концентрированные растворы силикатов калия или натрия называют жидким или растворимым стеклом. Состав жидкого стекла как правило нестехиометричен и характеризуется так называемым модулем — отношением массы диоксида кремния к массе оксида щелочного металла в составе продукта. Так, например, модуль жидкого стекла в составе типичного силикатного канцелярского клея обычно колеблется от 2,1 до 2,8 при содержании воды порядка 65 %.
Примеры солей разных кислот Гексафторосиликат кобальта(II) Гексафторосиликат магния Гексафторосиликат свинца(II) Гидродисиликат калия Ортосиликат магния-трикальция
См. также Синтетический силикат магния
Литература
Примечания