Дицианоаурат(I) калия — неорганическое соединение, комплексная соль щелочного металла калия, металла золота и синильной кислоты с формулой K[Au(СN)], бесцветные кристаллы, растворимые в воде, устойчивые на воздухе и на свету.
Получение Растворение золота в растворе цианистого калия при комнатной температуре в присутствии окислителей (и щёлочи — для подавления гидролиза цианида и образования летучей синильной кислоты и нерастворимого цианида золота(I)). Эта реакция, открытая П. Р. Багратионом в 1843 году, лежит в основе наиболее распространённого в настоящее время технологического процесса выщелачивания золота из руд (цианирования):
Реакция цианида золота(I) с цианидом калия в водном растворе:
Вытеснение серебра из дицианоаргентата калия:
Анодное растворение золота в тёплом водном растворе KCN. Растворение металлического золота в царской водке, осаждение «гремучего золота»Соединение переменного состава. Гремучее золото взрывоопасно в сухом виде.Georg Steinhauser, Jürgen Evers, Stefanie Jakob, Thomas M. Klapötke, Gilbert Oehlinger: A review on fulminating gold (Knallgold). In: Gold Bulletin. Vol. 41, 2008, , (PDF ). большим избытком водного раствора аммиака, растворение влажного осадка в растворе KCN, взятого в небольшом избытке.
Физические свойства Дицианоаурат(I) калия образует кристаллы . Плотность .
Хорошо растворяется в воде (14,3 г на 100 г при 20 °C). Малорастворим в этаноле, нерастворим в эфире и ацетоне. Может быть кристаллизован из насыщенного водного раствора при добавлении этанола, H2SO4, HCl, HNO3.
Химические свойства Разлагается при нагревании:
Реагирует с концентрированными кислотами:
Вступает в обменные реакции:
Золото замещается на более активные металлы (Zn, Al, Mn, Mg и др.):
Легко окисляется галогенами с образованием K2[Au(CN)2Hal2] (Hal = Cl, Br, I):
• Осаждается до гидрата золота (I) концентрированной щелочью:
Применение Компонент электролита при гальваническом золочении.
Литература
Примечания
Категория:Соединения золота золота Категория:Соединения калия Категория:Соединения азота по алфавиту