Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdCl, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
Растворение металлического кадмия в соляной кислоте:
Реакция между простыми веществами:
Растворение оксида кадмия в соляной кислоте:
Реакция оксида кадмия и газообразным хлором:
Физические свойства
Хлорид кадмия(II) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R m, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,746 нм, Z = 3.
В растворе образуется аутокомплекс Cd[CdCl]. Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза.
В расплаве хлорида кадмия растворяется металлический кадмий (≈15 мол.% кадмия при 600°С).
Образует кристаллогидраты состава CdCl•n HO, где n = 1, 2, 2, 4 и 5, основные хлориды CdCl•n Cd(OH), где n = 1, 2 и 4, аддукты вида CdCl•B, где B — пиридин, α-пиколин, анилин, толуидин, фенилгидразин или пропилендиамин.
Химические свойства
Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
С хлористым водородом и хлоридами щелочных металлов образует комплекс:
Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:
Реагирует с щелочами:
Применение Компонент электролита в гальванических элементах. Протрава при крашении тканей. В фотореактивах. Катализатор в органическом синтезе. Флюс при выращивании монокристаллов.
Литература
Кадмия Категория:Соли кадмия