Нитра́т рту́ти(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, высокотоксичен, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты.
Получение Растворением ртути в горячей концентрированной азотной кислоте:
Hg{}+ 4 HNO3 ->[90~\ce{^oC}] Hg(NO3)2{} + 2 NO2{}+ 2 H2O.
Растворением оксида ртути в разбавленной азотной кислоте:
HgO + 2 HNO3 -> Hg(NO3)2 + H2O.
Окислением нитрата ртути(I) горячей концентрированной азотной кислотой:
Hg2(NO3)2{}+ 4 HNO3 ->[90~\ce{^oC}] 2 Hg(NO3)2{}+ 2 NO2{}+ 2 H2O.
Окислением кислородом в разбавленной азотной кислоте:
2 Hg2(NO3)2 + O2 + 4 HNO3 -> 4 Hg(NO3)2 + 2 H2O.
Реакция ртути с оксидом азота:
Hg + 4 NO2 -> Hg(NO3)2 + 2 NO ^.
Физические свойства Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.
Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде. Растворяется в ацетоне.
Образует кристаллогидраты состава Hg(NO3)2.n H2O, где n =, 1, 2, 8.
Химические свойства Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
Hg(NO3)2.0{,}5 H2O ->[20-30~\ce{^oC},~ {vacuum}] Hg(NO3)2{}+ 0,5 H2O.
Разлагается при нагревании: 2 Hg(NO3)2 ->[<360~\ce{^oC}] 2 HgO{}+ 4 NO2 {}+ O2; Hg(NO3)2 ->[>400~\ce{^oC}] Hg{}+ 2 NO2{}+ O2.
Реагирует с водой: Hg(NO3)2 + H2O -> HgO v + 2 HNO3.
Реагирует со щелочами:
Hg(NO3)2 + 2 NaOH -> HgO v + 2 NaNO3 + H2O.
Вступает в обменные реакции:
Hg(NO3)2 + H2S -> HgS v + 2 HNO3.
В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует с металлической ртутью:
Hg(NO3)2 + Hg <=> Hg2(NO3)2.
Применение Как реактив в химическом анализе. В органическом синтезе.
Литература
Категория:Соли ртути Ртути Категория:Соединения азота по алфавиту