Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления-восстановления (разновидность оксидиметрии) с участием иода или иодида калия:
Стандартный электродный потенциал данной реакции составляет +0,545 В.
Для реакции
стандартный электродный потенциал составляет +0.536 В.
Прямое иодометрическое титрование непосредственно раствором I может быть использовано, в частности, для титрования восстановителей в присутствии избытка KI:
Этим способом определяют концентрацию As(III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов и др.:
Возможно также определение восстановителей с избытком иода, непрореагировавшее количество которого определяется титрованием тиосульфата натрия.
Косвенное иодометрическое титрование используется для титрования окислителей; в этом случае определяемые вещества взаимодействуют с избытком KI с образованием иода, который оттитровывается раствором тиосульфата натрия. Этот способ используется для определения концентрации Cu(II), HO, Br, BrO, ClO
Иодометрический метод анализа используется также для определения концентрации ионов H:
Иодометрический метод анализа является также основой метода Фишера по определению воды в органических растворителях.
Определение конечной точки титрования
Наиболее распространённым индикатором для определения конечной точки титрования служит крахмал, который образует с иодом ярко окрашенный аддукт темно-синего цвета. Другими индикаторами служат кумарин, производные α-пирона. Конечную точку титрования определяют также при помощи физико-химических методов анализа — потенциометрически, амперометрически и др.
Погрешности в определении конечной точки титрования связаны с летучестью иода, возможностью изменения концентрации иодида калия вследствие его окисления кислородом воздуха, разложения тиосульфата натрия в кислой среде или протекания реакции тиосульфата натрия с иодом в щелочной среде по иному механизму реакции.
Комментарии
Примечания
Литература
Категория:Аналитическая химия Категория:Титриметрический анализ