Оксид рутения(VIII) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO, жёлто-оранжевые кристаллы, умеренно растворимые в воде, образует гидраты.
Получение
Окисление кислородом воздуха рутения при нагревании:
Окисление рутения броматом калия:
Разложение оксида рутения(IV) при нагревании:
Окисление оксида рутения(IV) кислородом:
Окисление тетраоксорутената(VI) калия хлором:
Физические свойства
Оксид рутения(VIII) образует жёлто-оранжевые кристаллы.
Тетраоксид рутения — летучее соединение и легко возгоняетсяОткуда мог взяться рутений-106 , статья от 24.11.2017 г. с интервью заведующего Лабораторией Института ядерных исследований РАН Б. Жуйкова. Газета «Троицкий вариант — Наука». Н. Демина..
Сильный окислитель, пахнет озоном, со спиртом реагирует со взрывом.
Умеренно растворяется в воде, водные растворы являются слабой кислотой p K = 11,0.
Химические свойства
Разлагается при нагревании:
Является сильным окислителем. Реагирует с разбавленным раствором соляной кислоты:
Взаимодействует с щелочами:
Примечания
Физиологическое действие Тетраоксид рутения очень ядовит, летуч, сильный окислитель, поэтому он должен храниться в запаянных ампулах.
Литература
рутения Категория:Соединения рутения по алфавиту