Оксид золота(I)

Окси́д зо́лота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой Au2O. При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль.

Получение Взаимодействием хлорида золота(I) c гидроксидом калия при нагревании:

2 AuCl + 2 KOH ->[\ce{t}] Au2O v + 2 KCl + H2O.

Кипячением дибромоаурата калия или димера хлорида золота(III) c гидроксидом калия:

2 K[AuBr2] + 2 KOH ->[\ce{t}] Au2O v + 4 KBr + H2O;

Au2Cl6 + 6 KOH ->[\ce{t}] Au2O v + 6 KCl + 3 H2O + O2 ^.

Действием дигидрата нитрата ртути(I) на раствор димера хлорида золота(III):

Au2Cl6 + 2 Hg2(NO3)2.2H2O ->[\ce{-3 H2O}] Au2O v + 2 HgCl2 + 2 Hg(NO3)2 + 2 HCl.

Физические свойства Оксид золота(I) представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль. Соединение легко диспропорционирует при нагревании, поэтому его можно рассматривать как смесь Au и Au2O3.

Химические свойства Легко разлагается при нагревании на металлическое золото и оксид золота(III):

3 Au2O ->[\ce{225 ^{o}C}] 4 Au + Au2O3.

Взаимодействует с концентрированным раствором соляной кислоты:

3 Au2O + 8 HCl -> 2 H[AuCl4] + 4 Au + 3 H2O.

При взаимодействии с концентрированным раствором гидроксида аммония образуется вещество состава Au3N.NH3, выпадающее в осадок чёрного цвета. Оно неустойчиво в горячей воде и взрывается при ударе.

Известно также соединение состава 3Au2O.4NH3, чёрного цвета, и также неустойчиво в воде и при нагревании.

Литература

Категория:Соединения золота золота