Цитрат кальция — химическое соединение, соль кальция и лимонной кислоты в виде монокальций дицитрата (C12H14CaO14) или трикальций дицитрата (Ca(CHO)), бесцветные кристаллы, образуют кристаллогидраты.
Получение Реакция гидроксида кальция и лимонной кислоты:
Реакция карбоната кальция и лимонной кислоты:
Физические свойства Цитрат кальция во всех формах образует бесцветные кристаллы.
Трикальций цитрат растворим крайне незначительно, не растворяется в этаноле. Монокальций дицитрат хорошо растворим в воде.
Трикальций цитрат образует кристаллогидрат состава Ca(CHO)•4HO — кристаллы , структура типа .
Кристаллогидрат теряет воду при температуре 130—185°С.
Дигидроцитрат кальция имеет ярко выраженный кислый вкус. Гидроцитрат кальция имеет менее выраженный кислый вкус. Трёхзамещённая соль кальция, в силу малой растворимости, безвкусна.
Химические свойства Игольчатые кристаллы тетрагидрата дицитрата трикальция ([Ca3(C6H5O7)2(H2O)2]•2HO) были получены гидротермальным синтезом. Кристаллическая структура представляет собой трёхмерную сеть, в которой восьмикратно координированные катионы кальция связаны цитратными анионами и водородными связями между двумя некоординирующими молекулами кристаллической воды и двумя координирующими молекулами воды.
Применение Используется в качестве пищевой добавки Е333 как регулятор кислотности, стабилизатор консистенции, комплексообразователь. Промежуточное соединение при очистке лимонной кислоты. Используется в лекарствах и БАДах в качестве источника органического кальция как альтернатива неорганического карбоната кальция. Биодоступность кальция из обоих веществ находится на одном уровне. Тем не менее, цитрат кальция предпочтителен для пациентов с нарушениями кислотности желудка, в силу того, что не изменяет кислотности, в отличие от традиционно используемого карбоната кальция.
Примечания
кальция Категория:Соли кальция Категория:Соединения кальция по алфавиту