Ксено́новая кислота́ — очень неустойчивое химическое соединение с формулой H4XeO6.
Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, многие из них, в отличие от самой кислоты, устойчивы.
Получение Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде:
{XeO4}+{2H2O} -> H4XeO6.
Химические свойства Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород:
2 HXeO6^{3-}{} + 6H^+ -> 2 XeO3 + 4 H2O + O2 ^.
Её предполагаемая формула, H4XeO6, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (XeO6^{4-}) в её солях щелочных металлов. Было подсчитано, что pKa ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы: H4XeO6 <=> {H+} + {H3XeO6^-}; {H+} + {H3XeO6^-} <=> {2H+} + {H2XeO6^{2-}}; {2H+} + {H2XeO6^{2-}} <=> {3H+} + {HXeO6^{3-}}; {3H+} + {HXeO6^{3-}} <=> {4H+} + {XeO6^{4-}}. При этом ион H3XeO6^- имеет относительно кислотное значение pKa 4,29, а ион H2XeO6^{2-} — 10,81. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом XeO6^{4-}.
Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону XeO6^{4-}, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, лишённый всех 8 электронов внешней электронной оболочки.
См. также Ксенонистая кислота
Примечания
Категория:Соединения ксенона Категория:Неорганические кислородсодержащие кислоты Категория:Окислители