Bromovodík (HBrg) je bezkyslíkatá plynná zlúčenina vodíka a brómu s ostrým, nepríjemným zápachom a radí sa medzi halogénvodíky. Pri rozpúšťaní vo vode vzniká kyselina bromovodíková s rovnakým vzorcom. Využíva sa na výrobu niektorých liečiv.
Výroba Priemyselne sa táto látka vyrába reakciou plynného brómu s vodíkom pri teplote medzi 200 a 400 °C. Pri reakcii sa užívajú katalyzátory, zvyčajne platina: Br2 + H2 —t, kat→ 2 HBr Vzniknutý produkt sa následne ochladzuje na oddelenie od nezreagovaného brómu: vzniknutý bromovodík je rozpustený vo vode, pri tom je oddelený nezreagovaný vodík, ktorý sa ďalej zužitkuje.
V laboratórnych podmienkach sa dá vyrábať reakciou bromidu draselného so silnou kyselinou, zvyčajne sírovou: 2 KBr + H2SO4 → 2 HBr + K2SO4 Vzniká bromovodík, ktorý sa rýchlo rozpúšťa vo vode, a pri vyparovaní vody sa z nej uvoľňuje.
Pri prebytku kyseliny sírovej dochádza k rozbitiu molekuly bromovodíka na bróm, oxid siričitý a vodu: 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O
Reakcia Táto látka má svoje použitie v organickej chémii:
Pri reakcii s alkénmi či s alkínmi dochádza k adícii na nenasýtenú väzbu: CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CBrH-CH3
S alkínmi reaguje podobne: CH≡C-CH + HBr → CH2=CBr-CH3
Ak je dostatok bromovodíka, reakcia pokračuje takto: CH2=CBr-CH3 + HBr → CH3-CBr2-CH3
Tieto adície sa riadia Markovnikovovým pravidlom. Bromovodík ako jediný halogénvodík dokáže toto pravidlo prekonať, podmienkou je svetlo a kyslík. Reakcia potom prebieha takto: CH2=CH-CH3 + HBr → CH2Br-CH2-CH3
Táto látka reaguje s alkoholmi za vzniku vody a brómderivátov: R-OH + HBr → RBr + H2O
V anorganickej chémii sa využíva na výrobu bromidov.
Podobné látky Fluorovodík Chlorovodík Jodovodík
Iné projekty
Zdroj
Kategória:Hydridy Kategória:Zlúčeniny brómu Kategória:Halogenovodíky