Chlorid bárnatý (BaCl2) je iónová anorganická zlúčenina chlóru a bária. Je to jedna z najdôležitejších rozpustných solí bária. Podobne ako iné takéto soli je toxický. Sfarbuje plameň do žltozelena. Vykazuje hygroskopické vlastnosti. V prírode sa vyskytuje ako vzácny minerál vegrandisit, nájdený v inklúziách soľných tavenín na slovenskej lokalite Biely vrch pri Detve.
Štruktúra a vlastnosti Chlorid bárnatý tvorí kryštály fluoritového charakteru, tak charakteru chloridu olovnatého. V oboch prípadoch ide o prejav preferencie veľkého iónu Ba2+ pre koordinačné čísla väčšie ako šesť.Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 Vo vodnom roztoku sa chlorid bárnatý chová ako obyčajná soľ, ide o elektrolyt 1:2, roztok má neutrálne pH.
Chlorid bárnatý reaguje so síranovým iónom za vzniku bielej zrazeniny síranu bárnatého. Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)
Podobne reaguje aj šťavelan (oxalát): Ba2+(aq) + C2O42-(aq) → BaC2O4(s)
Príprava Chlorid bárnatý je možno pripraviť z hydroxidu alebo uhličitanu bárnatého; uhličitan sa vyskytuje v prírode ako minerál witherit. Tieto zásadité soli reagujú s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku hydratovaného chloridu bárnatého.
Priemyselne sa vyrába dvojstupňovým procesom z barytu (síranu bárnatého):H. Nechamkin, The Chemistry of the Element, McGraw-Hill, New York, 1968 BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
Prvý krok musí prebiehať za vysokej teploty. BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS
V druhom kroku je potrebné roztaviť reaktanty. Chlorid bárnatý sa z výslednej zmesi vyplaví vodou.
Z vodných roztokov kryštalizuje chlorid bárnatý do podoby bielych kryštálov dihydrátu: BaCl2•2 H2O.
Použitie Ako lacná, rozpustná soľ bária má chlorid bárnatý široké spektrum laboratórnych aplikácií. Bežne sa používa na testovanie na prítomnosť síranového iónu (princíp pozri vyššie). V priemysle sa využíva hlavne na čistenie soľanky a pri výrobe solí pre tepelné spracovanie, cementovanie ocelí, pri výrobe pigmentov a pre výrobu ďalších solí bária. Chlorid bárnatý je možné použiť i v zábavnej pyrotechnike pre tvorbu jasnej zelenej farby. Použiteľnosť je však limitovaná toxicitou chloridu bárnatého.
Bezpečnosť Chlorid bárnatý, rovnako ako ďalšie vo vode rozpustné soli bária, je veľmi toxický. Potenciálnymi protijedmi sú síran sodný a horečnatý, pretože môžu previesť chlorid na nerozpustný (a teda netoxický) síran bárnatý.
Podobné látky Fluorid bárnatý Bromid bárnatý Jodid bárnatý Chlorid berýlnatý Chlorid horečnatý Chlorid vápenatý Chlorid stroncnatý Chlorid rádnatý Chlorid olovnatý
Referencie
Literatúra
Greenwood, Norman Neil; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements, 2nd ed., Oxford : Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990. The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.
Iný projekt
Externé odkazy International Chemical Safety Card 0614. (anhydrous) International Chemical Safety Card 0615. (dihydrate) NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. European Chemicals Bureau. Barium chloride's use in industry .
Zdroj
Bárnatý Bárnatý Kategória:Zlúčeniny bária Kategória:Pyrotechnické farbivá