Vo fyzike a v chémií je Faradayova konštanta F elektrický náboj 1 mólu elektrónov. Pomenovaná je podľa Michaela Faradaya, anglického fyzika a chemika. Faradayovu konštantu je možné experimentálne určiť pomocou coulometrie v elektrochemických sústavách, ktoré sa naývajú coulometre. Dnes je už Faradayova konštanta stanovená presne ako súčin dvoch presných konštánt.
Použitie Faradayova konštanta má veľký význam vo fyzike a chémii, najmä v elektrochémii, kde je základnou konštantou. Používa sa pri výpočte elektrolytických systémov, na určenie molárnej hmotnosti látky vylúčenej na elektróde. Má význam aj v technike, napríklad v galvanotechnike alebo galvanických článkoch.
Výpočet Pre výpočet Faradayovej konštanty platí jednoduchý vzťah
kde — je Avogadrova konštanta (mol−1), ktorej presná hodnota je: NA = 6,022 140 76×1023 mol−1 (presne), — je elementárny náboj (C), ktorého presná hodnota je e = −1,602 176 634×10−19 C (presne).
Hodnota Faradayovej konštanty Hodnota Faradayovej konštanty bola prvýkrát určená elektrogravimetricky (vážením elektrochemicky vylúčeného striebrana katóde), kedy sa meral prechádzajúci elektrický prúd a čas elektrolýzy. Získaná hodnota sa použila aj na určenie Avogadrovej konštanty.
Po zmene defínícií fyzikálnych konštát na presné hodnoty, je hodnota Faradayovej konštanty (ako súčin dvoch presných konštánt) presne:
Pozri aj Fyzika častíc Zoznam fyzikálnych konštánt Faradayove zákony elektrolýzy Nernstova rovnica Elektróda Galvanický článok Elektrolýza Coulometer
Referencie
Kategória:Fyzikálne konštanty Kategória:Fyzika častíc Kategória:Eponymické termíny vo fyzike Kategória:Elektrochémia Kategória:Chémia