náhľad|Chlorid sodný je príkladom soli halogenidu, konkrétne chloridu. Halogenidy sú anióny halogénov (F, Cl, Br, I, At, Ts) s oxidačným číslom -1. Najčastejšie sa vyskytujú ako dvojprvkové anorganické zlúčeniny (môžu byť aj trojprvkové, ak sa spájajú s dvojprvkovým katiónom, napr. NH4F) s iným prvkom alebo radikálom, ktorý je viac elektropozitívny než daný halogenid. Ak je protiiónom vodíkový katión (H+), vznikajú halogenovodíky. Ich vodný roztok potom dáva bezkyslíkaté halogenovodíkové kyseliny, od ktorých sú halogenidy formálne odvodené. Ak je protiiónom halogénu organická zlúčenina, vznikajú organohalogenidy.
Názvoslovie Podobne ako u ostatných jednoprvkových aniónov, názvy halogenidov sa tvoria príponou -id, takže existuje fluorid, chlorid, bromid a jodid. Okrem toho existujú teoreticky i astatid a tenesid. Prídavné meno tvorí iný prvok z periodickej sústavy prvkov, často kov, a má koncovku podľa daného oxidačného čísla. Vo vzorci sa zapisujú v opačnom poradí, najprv prvok s kladným oxidačným číslom a potom halogenid. Napríklad v chloride sodnom má chlór oxidačné číslo -1, takže jeho názov je "chlorid", sodík má oxidačné číslo +1, ktorému prislúcha koncovka -ný. Pretože súčet oxidačných čísel sa vždy musí rovnať 0 (aby bola dodržaná elektroneutralita zlúčeniny), nie je potrebné meniť počet akéhokoľvek z prvkov zlúčeniny. Vzorec chloridu sodného je teda NaCl.
Príprava Halogenidy je možné pripraviť: priamou reakciou halogénu s kovom 2 Na + Cl2 → 2NaCl reakciou kovu s halogenovodíkovou kyselinou Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2 zrážacou reakciu solí s halogénvodíkovou kyselinou AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 neutralizáciou kyseliny a zásady NaOH + HCl → NaCl + H2O zámenou iónov Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3
Skúška na halogenidy Rozpustné halogenidy je možné identifikovat pomocou zrážacieho testu s dusičnanom strieborným. Rozpustený anión halogenidu vytvorí nerozpustnú soľ so strieborným katiónom, ktorej farba sa mení podľa prítomného aniónu:
AgF: bez zrazeniny AgCl: biela zrazenina AgBr: svetlá krémová zrazenina AgI: svetlá žltá zrazenina
Zrážanie halogenidov sa dá takisto využiť na ich stanovenie v argentometrickej titrácii. Na identifikáciu organických halogenidov možno použiť Beilsteinov test.
Použitie Najznámejšou soľou s halogenidom je NaCl (chlorid sodný). Je to biela tuhá látka, rozpustná vo vode. V prírode sa vyskytuje ako minerál kamenná soľ (halit). Je hlavnou zložkou jedlej soli. Kuchynská soľ je zdrojom prvku dôležitého pre zdravie a funkciu celého organizmu - jódu. Do solí sa jód pridáva v malom množstve. Morská soľ sa získava kryštalizáciou morskej vody. Jej hlavnou zložkou je NaCl a používa sa tak isto na dochucovanie jedál.
Kovové halogény sa používajú v halogenidových výbojkách, napríklad v pouličnom osvetlení. Vyžadujú menej energie oproti napríklad ortuťovým výbojkám a lepšie zobrazujú farby v porovnaní s oranžovou sodíkovou výbojkou.
Halogenidy striebra, konkrétne bromid a jodid strieborný, sa používajú vo fotografických filmoch a papieroch. Keď sa film vyvolá, strieborné halogenidy sa po vystavení svetlu redukujú na kovové striebro, čím vznikne obrázok.
Halogenidy sa používajú i v spájkovacích pastách, ktoré obsahujú konkrétne chlorid zinočnatý.
Príklady Medzi príklady halogenidov patria: Chlorid sodný, NaCl Chlorid draselný, KCl Jodid draselný, KI Chlorid lítny, LiCl Chlorid meďnatý, CuCl2 Chlorid strieborný, AgCl Chlorid vápenatý, CaCl2 Fluorid chlórny, ClF
Referencie
Zdroj
Iné projekty
Kategória:Halogenidy Kategória:Anióny