Oxid dusičitý (NO2) je žltohnedý, agresívny, jedovatý plyn. V kvapalnej forme pri nižšej teplote je tvorený dimérnymi diamagnetickými molekulami N2O4., strana 38
N2O4 ⇌ 2 NO2
Vlastnosti V ovzduší patrí k plynom, ktoré spôsobujú kyslé dažde a smog. Uvoľňuje sa rozkladom kyseliny dusičnej. Je jedným z piatich oxidov dusíka.
Oxid dusičitý a oxid dusnatý sú medziprodukty pri výrobe kyseliny dusičnej. Jeho molárna hmotnosť je 46.
Rozpúšťaním oxidu dusičitého vo vode vzniká kyselina dusičná:
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Vplyv na živý organizmus Pôsobí dráždivo na sliznice dýchacích ciest a znižuje ich obranyschopnosť proti infekciám. Od istých koncentrácii (ca. od 100 - 200 mg.m-3 počas niekoľkých minút) spôsobuje inhalačné otravy spojené s toxickým opuchom pľúc, ktoré pri ťažkom priebehu môžu byť smrteľné.
Využitie Oxid dusičitý je medziprodukt pri výrobe kyseliny dusičnej (HNO3); Silné oxidačné činidlo v priemyselných procesoch; Oxidačné činidlo v raketových palivách.
Oxidant v raketových palivách Kvapalný oxid dusičitý sa používa v bipropelantoch ako okysličovadlo v raketových motoroch, najčastejšie v kombinácii s hydrazínom ako palivom. Zmes hydrazínu s oxidom dusičitým je hypergolická, t. j. reakcia (horenie) sa začína automaticky po zmiešaní oboch zložiek pohonnej látky. Raketové motory pri použití tejto zmesi sú jednoduchšie a spoľahlivejšie, lebo nepotrebujú zapaľovací systém. Spaľovanie prebieha podľa rovnice:
2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O.
Napriek tomu, že obe zložky horenia sú vysoko toxické, splodiny horenia sú neškodné.
Referencie
Pozri aj oxidy dusíka
Iné projekty
Externé odkazy Health Aspects of Air Pollution with Particulate Matter, Ozone and Nitrogen Dioxide(PDF), Report on a WHO Working Group Bonn, Germany 13–15 January 2003
Kategória:Zlúčeniny dusíka Dusičitý Dusičitý Kategória:Emisie dopravných prostriedkov Kategória:Raketové palivá