Molekularna geometrija opisuje tridimenzionalno razporeditev atomov v molekuli. Razporeditev vpliva na več lastnosti molekul, kot so reaktivnost, polarnost, barvo, magnetizem ipd.

O molekularni geometriji lahko govorimo le pri molekulah – torej, ko so atomi povezani s kovalentnimi vezmi. Še ena omejitev je ta, da je molekula sestavljena iz treh ali več atomov, vendar se z njo veliko znanstvenikov ne strinja, saj so teoretično tudi molekule z le dvema atomoma linearne. Molekule imajo različno prostorsko razporeditev atomov. Oblika molekule je odvisna od vrste, števila in načina povezovanja atomov. Lahko jo predpostavimo glede na število veznih in neveznih elektronskih parov ali eksperimentalno ugotovimo. Do sedaj znane razporeditve so naslednje: +Razporeditve atomov glede na število veznih in neveznih el. parovšt. neveznih e− parov → št. veznih e− parov ↓01231brezokvirja|56x56_pik (linearna)brezokvirja|56x56_pik (linearna)brezokvirja|56x56_pik (linearna)brezokvirja|56x56_pik (linearna)250px linearnakotnakotna50px linearna350px trikotno

planarnapiramidalnav obliki

črke T/4tetraedičnaseesaw

oblikakvadratno

planarna/5trikotno

bipiramidalnakvadratno

piramidalnapetkotno

planarna/6oktaedričnapetkotno

piramidalna//7petkotno

bipiramidalna///8kvadratno

antiprizmalna///9trojnopovečana

tristrano

prizmalna/// +Seznam oblik molekulSterično številoŠt. veznih e− parovŠt. neveznih e− parovOblika molekuleSlikaSplošna formulaKotPrimeri110linearnabrezokvirja|56x56_pikAX/vodikove spojine (HCl, HF, HBr, HI), molekula vodika (H2)220linearna50pxAX2180°berilijevi halogenidi (BeCl2, BeF2) ali spojine z elementi iz Ⅳ. skupine (CO2, HCN …)211linearnabrezokvirja|56x56_pikAX/molekula dušika (N2), CN−330trikotno planarna50pxAX3120°borovi halogenidi (BF3, BCl3 …), spojine z elementi iz Ⅳ. skupine (CH2O …)321kotnaAX2< 120°SO2, O3312linearnabrezokvirja|56x56_pikAX/molekula kisika (O2)440tetraedričnaAX4109,5°spojine z elementi iz Ⅳ. skupine (CH4, CHCl3, SiH4 …)431piramidalnaAX3< 109,5°spojine z pniktogeni (NH3, NI3, PH3)422kotnaAX2≪120°H2O, H2S413linearnabrezokvirja|56x56_pikAX/molekule halogenov (Cl2, F2, I2, Br2, HCl, HF, HBr, HI)550trikotno bipiramidalnaAX590°, 120°molekule pniktogenov, še posebej so znani fosforjevi halogenidi (PCl5, PI5 …)541disfenoedrična oblikaAX4180°, 120°, 90°žveplove spojine s halogenidi (SF4, SCl4 …)532v obliki črke TAX390°, 180°spojine med halogeni (ClF3, ICl3 …)523linearna50pxAX2180°XeF2660oktaedričnaAX690°, 180°žveplovi halogenidi (SF6, SCl6 …)651kvadratno piramidalnaAX590°spojine med halogeni (BrF5, F5I)642kvadratno planarnaAX490°XeF4, mnoge koordinacijske spojine770petkotno bipiramidalnaAX790°, 72°, 180°IF7761petkotno piramidalnaAX672°, 90°, 144°XeOF5− 752petkotno planarnaAX572°, 144°XeF5− 880kvadratno antiprizmalnaAX8XeF82− 990trojnopovečana trikotno prizmalnaAX9ReH92− Elektronski pari se med seboj odbijajo. V molekuli se razporedijo tako, da so med seboj čim bolj oddaljeni. Odboj med neveznima elektronskima paroma je večji od odboja med veznim in neveznim elektronskim parom in ta večji od odboja med veznima elektronskima paroma.

S kemijsko formulo predstavimo spojino. Sestavljena iz simbolov za elemente v tej spojini in nam pove iz katerih elementov je spojina sestavljena ter v kakšnem razmerju so ti elementi v določeni spojini zastopani in koliko jih je.

Kategorija:Geometrija Kategorija:Molekule Kategorija:Stereokemija