Srebro hlorid je hemijsko jedinjenje sa hemijskom formulom -{Ag}--{Cl}-. Ova bela kristalna materije je dobro poznata po njenog niskoj rastvorljivosti u vodi (ovo ponašanje podseća na hloride -{Tl}-+ i -{Pb}-2+). Nakon osvetljavanja ili zagrevanja, srebro hlorid se pretvara u srebro (i hlor), što je označeno sivkastim ili ljubičastim obojenjem uzorka. -{AgCl}- se prirodno javlja kao mineral kerargirit.
Priprema Srebro hlorid se obično sintetiše kombinovanjem vodenog rastvora srebro nitrata i natrijum hlorida. -{AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)}-
Struktura i reakcije thumb|left|150px|Kristali srebro hlorida Čvrsto srebro hlorid poprima -{fcc}- -{NaCl}- strukturu, u kojoj je svaki -{Ag}-+ jon okružen sa oktaedrom od šest hloridnih liganda. -{AgF}- i -{AgBr}- formiraju slične kristale.-{Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. .}- Međutim, tip kristala zavisi od uslova kristalizacije, primarno koncentracije slobodnih jona srebra, kao što je prikazano na slici (sivi i metalični kristali su posledica prisustva delimično redukovanog srebra). -{AgCl}- se rastvara u rastvorima koji sadrže ligande, kao što su hlorid, cijanid, trifenilfosfin, tiosulfat, tiocokanat o amonijak. Srebro hlorid reaguje sa tim ligandima na sledeći način: -{AgCl(s) + Cl−(aq) → AgCl2−(aq)}-
-{AgCl(s) + 2S2O32−(aq) → [Ag(S2O3)2]3−(aq) + Cl−(aq)}- -{AgCl(s) + 2NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl−(aq)}-
Većina kompleksa izvedenih iz -{AgCl}- su dvo-, tri-, i, u retkim slučajevima, četiri - koordinatni.
Референце
Literatura
Spoljašnje veze
Категорија:Хлориди Категорија:Једињења сребра Категорија:Метални халиди Категорија:Координациона једињења Категорија:Фотографске хемикалије Категорија:Хемикалије осетљиве на светло