Четврта аналитичка група катјона у аналитичкој хемији је група следећих катјона: -{Ba}-2+, -{Sr}-2+, -{Ca}-2+.
Опште карактеристике Од карактеристика које су важне за аналитичку хемију издвајају се растворљивост у води и боја појединих соли које граде. Карбонати ових катјона су слабо растворни у води, али и сулфати, оксалати и фосфати. За разлику од њих, сулфиди им се добро растварају у води. Од обојених соли, познати су њихови хромати, дихромати, манганати и перманганати. Ови катјони су постојани у односу на оксидо-редукциона средства.
Опште реакције мини|Бели баријум-карбонат Са амонијум-карбонатом граде карбонате беле боје, који се не растварају у води, али се растварају у сирћетној, хлороводоничној и азотној киселини. -{Ba2+ + 2NH4+ + CO32- → BaCO3 + 2NH4+}-
Са хроматима и дихроматима других метала граде сопствене хромате и дихромате који су жуте, кристалне супстанце. Растворљивост тих хромата се разликује у зависноти од врсте катјона, те се то својство користи како би се одвојили једни од других. Баријум-хромат се не раствара у сирћетној киселини, али се зато растварају хромати друга два катјона. -{Ba2+ + CrO42- → BaCrO4}-
Са динатријум-хидрогенфосфатом граде беле талоге хидроген-фосфата. У базној средини таложе се терцијарни фосфати, који су попут хидроген фосфата растворни у киселинама. -{Sr2+ + HPO42- → SrHPO4}-
Дејством амонијум-оксалата издвајају се бели кристали оксалата ових катјона. Ови оксалати нису растворни у води, али јесу у хлороводоничној и азотној киселини. -{Sr2+ + C2O42- → SrC2O4}-
Сумпорна киселина и растворни сулфати са катјонима ове групе граде беле кристале њихових сулфата. Најбрже се таложи баријум-сулфат јер се он најслабије раствара у води. -{Ba2+ + SO42- → BaSO4}- Ови сулфати са врелом концентрованом сумпорном киселином граде растворне бисулфате. -{BaSO4 + H2SO4 → Ba2+ + 2HSO4-}- Баријум и стронцијум-сулфат кувањем са раствором натријум-карбоната дају карбонате који се растварају у киселинама. -{SrSO4 + Na2CO3 → SrCO3 + Na2SO4}- Калцијум-сулфат са амонијум сулфатом гради комплексну со, по чему се -{Ca}-2+ катјон разликује од других катјона из своје групе. -{CaSO4 + (NH4)2SO4 → [Ca(SO4)2]2- + 2NH4+}-
Са алкалним хидроксидима граде беле аморфне хидроксиде који се растварају у води. -{Ba2+ + 2OH- → Ba(OH)2}-
Доказивање -{Ca2+}- јона
реагенс производ детектовање промене реакције амонијум-оксалат калцијум-оксалат бели талог -{Ca2+ + C2O4 → CaC2O4}- калијум-хексацијаноферат(II) трогуба со бели кристални талог -{Ca2+ + K+ + NH4+ + [Fe(CN)6]4- → CaKNH4[Fe(CN)6]}-
Испарљиве соли калцијума (хлорид и нитрат) боје пламен циглацрвено.
Доказивање -{Sr2+}- јона
реагенс производ детектовање промене реакције гипсана вода или амонијум-сулфат или сумпорна киселина стронцијум-сулфат бели талог -{Sr2+ + SO42+ → SrSO4}-
Испарљиве соли стронцијума (хлорид и нитрат) боје пламен карминцрвено.
Доказивање -{Ba2+}- јона
реагенс производ детектовање промене реакције калијум-хромат или калијум-дихромат баријум-хромат жути талог -{Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4 + 2H+}-
Испарљиве соли баријума (хлорид и нитрат) боје пламен жутозелено.
Литература
Рондовић, Д. 1991. Квалитативна хемијска анализа. Научна књига: Београд.
Категорија:Аналитичка хемија