Калцијум хлорид (-{CaCl}-2) је неорганско, јонско једињење калцијума и хлора. Веома је растворљиво у води. Ово је со, чврста на собној температури. Добија се директно из руде, али се велике количине овога једињења добијају и Солвејевим поступком. Ово је јако хигроскопно једињење. Гради ди, тетра и хексахидрате.
Калцијум хлорид се често среће као хидратисана чврста супстанца са општом формулом -{CaCl2(H2O)x}-, где је x = 0, 1, 2, 4 и 6. Ова једињења се углавном користе за одлеђивање и контролу прашине. Будући да је безводна сол хигроскопна, користи се као средство за сушење.
Хемијске особине Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:
3 -{CaCl}-2(-{aq}-) + 2 -{K}-3-{PO}-4 (-{aq}-) → -{Ca}-3(-{PO}-4)2 (-{s}-) + 6 -{KCl}- (-{aq}-)
Из отопљеног -{CaCl}-2 се може путем електролизе добити метални калцијум:
-{CaCl}-2(-{l}-) → -{Ca}-(-{s}-) + -{Cl}-2(-{g}-)
Примена Калцијум хлорид се користи: у медицини као средство при недостатку калцијума за дехидратацију гасова за добијање различитих једињења калцијума за уклањање трагова воде из органских супстанци заједно са натријум хлоридом као средство за спречавање стварања леда на путевима
Припрема thumb|left|Структура полимерног -{[Ca(H2O)6]2+}- центра у кристалном калцијум хлорид хексахидрату, што илуструје висок координациони број типичан за комплексе калцијума.
У већем делу света калцијум хлорид се добија из кречњака као нуспроизвод Солвејевog поступка, који следи ову нето реакцију: -{2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2}- Северноамеричка потрошња у 2002. години износила је 1.529.000 тона (3,37 милијарди фунти).Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.
У САД се већина калцијум хлорида добија пречишћавањем из слане воде.
Као и код већине ринфузних производа од соли, обично се јављају трагови осталих катјона алкалних метала и земноалкалних метала (групе 1 и 2) и других анјона из халогена (група 17), али концентрације су незнатне. Појава
Појава
Калцијум хлорид се јавља у виду ретких евапоритних минерала сињарита (дихидрат) и антарктицит (хексахидрат).List of Minerals Још један познати природни хидрат је гијарајит - тетрахидрат. Сродни минерали хлорокалцит (калијум калцијум хлорид, -{KCaCl3}-) и тахихидрит (калцијум магнезијум хлорид, -{Ca Mg2Cl6·12H2O}-) су такође врло ретки. То важи и за рорисит, -{CaClF}- (калцијум хлорид флуорид).
Хазарди
Иако није токсичан у малим количинама када је влажан, изразито хигроскопна својства нехидратисане соли представљају извесну опасност. Калцијум хлорид може деловати надражујуће исушивањем влажне коже. Чврсти калцијум хлорид се егзотермно раствара, а опекотине се могу јавити и усној шупљини и једњаку ако се прогутају. Гутање концентрованих раствора или чврстих производа може проузроковати гастроинтестиналну иритацију или стварање чирева.
Конзумација калцијум хлорида може довести до хиперкалцемије.
Види још Једињења хлора Једињења калцијума Калцијум Хлор
Референце
Литература
-{Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.}-
Додатна литература
Спољашње везе
International Chemical Safety Card 1184 Product and Application Information (Formerly Dow Chemical Calcium Chloride division)
Centers for Disease Control and Prevention, National Institutes of Occupational Safety and Health, "Calcium Chloride (anhydrous)"
Категорија:Неорганска једињења Категорија:Соли Категорија:Једињења калцијума Категорија:Хлориди Категорија:Десиканти Категорија:Метални халиди Категорија:Деликвесцентне супстанце Категорија:Пиротехничке боје