Пета аналитичка група катјона у аналитичкој хемији је група следећих катјона: -{NH4+}-, -{Li+}-, -{Na+}-, -{K+}-, -{Mg2+}-.
Опште карактеристике Немају групног реагенса јер су њихови хлориди, сулфиди, хидроксиди и карбонати растворни у води, са изузетком хидроксида и базног карбоната магнезијума, који се слабо растварају у води.
Амонијачне соли, за разлику од соли других катјона ове групе се лако разлажу при загревању, а лако и хидролизују. Код литијума, натријума и калијума хидролизују само соли слабих киселина. -{NH4+}- се за разлику од осталих катјона који су постојани према оксидо-редукционим средствима, лако оксидује.
Обојена једињења ове групе су: хромати, манганати, перманганати, хексацијано-ферати(II), као и нека друга.
Опште реакције Алкални хидроксиди и амонијак не делују на соли литијума, натријума и калијума. Реагују са амонијум- и магнезијум-солима: -{NH4+ + OH- → NH3 + H2O}- -{Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2}-
Са алкалним карбонатима соли натријума и калијума не реагују. Соли литијума са алкалним карбонатима дају бели талог литијум-карбоната, соли магнезијума смешу карбоната и базног карбоната, а амонијум-соли при загревању- амонијак: -{2Li+ + CO32- → Li2CO3}- -{2Mg2+ + 2CO32- + H2O → (MgOH)2CO3 + CO2}- -{2NH4Cl + Na2CO3 → 2NH3 + 2NaCl + CO2 + H2O}-
Амонијум-карбонат је једина амонијумова-со која из концентрованих раствора литијумових соли у присуству амонијака таложи литијум-карбонат. Са солима магнезијума, ова амонијачна со таложи (само делимично) базни магнезијум-карбонат. Уколико се дода амонијум-хлорид, базни карбонат ће се растворити. Ова особина базног магнезијум-карбоната да се раствара са амонијачним солима се користи за одвајање магнезијума од катјона четврте аналитичке групе: -{2Mg2+ + 2(NH4)2CO3 + H2O → (MgOH)2CO3 + 4NH4+ + CO2}-
Динатријум-хидроген-фосфат са неким солима даје талоге одговарајућих фосфата, хидроген-фосфата или амонијум-фосфата: -{3Li+ + HPO42- + OH- → Li3PO4 + H2O}- -{Mg2+ + HPO42- → MgHPO4}-
Калијум-антимонат из раствора натријумових соли који не треба да буду кисели таложи бели натријум-антимонат. Слично је и са растворима магнезијума, са тим да ако су ти раствори базни, поред магнезијум-антимоната, таложи се и магнезијум-хидроксид: -{Na+ + [Sb(OH)6]- → Na[Sb(OH)6]}-
Натријум-хидроген-тартарат из неутралних раствора таложи бели кристални калијум- и амонијум-хидроген-тартарат. Од осталих катјона из ове групе реакцију ометају само амонијум-јони, па се морају претходно уклонити из раствора: -{K+ + HC4H4O6- → KHC4H4O6}-
Тринатријум-хексанитро-кобалтат(III) од катјона ове групе реагује само са амонијум- и калијум-солима, дајући жуте талоге натријум-хексанитро-кобалтата(III): -{2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2[Co(NO2)6]}-
Доказивање -{NH4+}- јона реагенс производ детектовање промене реакције натријум-хидроксид или калијум-хидроксид амонијак карактеристичан мирис или боји лакмус -{NH3 + H2O → NH4OH}- Неслеров реагенс јодид жути или смеђи талог -{2(HgI4)2- + NH3 + 3OH- → O-Hg2-NH2-I + 7I- + 2H2O}-
Методе уклањања амонијачних соли Пошто у аналитичкој пракси амонијачне соли често ометају одвајање или доказивање појединих катјона, потребно их је претходно удаљити. То се може постићи различитим методама: Метода термичког разлагања амонијачних соли се постиже загревањем, али оно може бити различито у зависности од тога која со је у питању Оксидо-редукционе методе се изводе или дејством јаких оксидационих средстава као што су азотна киселина, царска вода или хипохлорити или дејством елементарног магнезијума као редукционог средства. У првом случају издваја се елементарни азот, а у другом амонијак (гас).
Доказивање -{K+}- јона
реагенс производ детектовање промене реакције Тринатријум- хексанитро-кобалтат(III) Дикалијум-натријум- хексанитро-кобалтат(III) жути талог -{2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2[Co(NO2)6]}- Натријум-хидроген-тартарат калијум-хидроген-тартарат бели кристални талог -{K+ + HC4H4O6- → KHC4H4O6}- Испарљиве соли калијума боје пламен гасне грејалице љубичасто.
Доказивање -{Li+}- јона
реагенс производ детектовање промене реакције калијум-флуорид или амонијум-флуорид литијум-флуорид бели аморфни талог -{Li+ + F- → LiF}- Са тороном јони литијума образују комплексно једињење жуте боје, али је природа везе у комплексу непозната. Испарљиве соли литијума боје пламен гасне грејалице карминцрвено.
Доказивање -{Na+}- јона реагенс производ детектовање промене реакције калијум-антимонат натријум-антимонат бели кристални талог -{Na+ + [Sb(OH)6]- → Na[Sb(OH)6]}- Испарљиве соли натријума боје пламен гасне грејалице жуто.
Доказивање -{Mg2+}- јона реагенс производ детектовање промене реакције динатријум-хидроген-фосфат магнезијум-амонијум-фосфат бели кристални талог -{Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4}- Са нитро-бензол-азорезорцином из раствора магнезијумових соли издваја се талог плаве боје.
Литература
Рондовић, Д. 1991. Квалитативна хемијска анализа. Научна књига: Београд.
Категорија:Аналитичка хемија