Прва аналитичка група аниона у аналитичкој хемији је група следећих анјона: -{Cl-}-, -{Br-}-, -{I-}-, -{S2-}-, -{CN-}-, -{NCS-}-, -{BrO3-}-, -{IO3-}-, -{[Fe(CN)6]3-}-, -{[Fe(CN)6]4-}-.
Опште карактеристике Таложе се из киселе средине као сребрне соли. Од тих соли, нерастворне у разблаженој азотној киселини су оне које имају анјоне: -{Cl-}-, -{Br-}-, -{I-}-, -{CN-}- и -{NCS-}-.
Баријумове соли које садрже ове анјоне се растварају у води, осим -{Ba(JO3)2}-.
Опште реакције Са сребро-нитратом се издвајају (најчешће сирасти) талози различитих боја. На пример, сребро-јодид је жут, сребро-хексацијаноферат(III) је наранџаст, а сребро-сулфид црн. -{[Fe(CN)6]3- + 3Ag+ → Ag3[Fe(CN)6]}-
Концентрована сумпорна киселина реагује са свим анјонима ове групе, а разблажена само са: сулфидима, где се ослобађа водоник-сулфид, броматима, где се ослобађају бром и кисеоник и са цијанидима и хексацијанофератима где се ослобађа цијано-водоник. -{KCN + H+ → HCN + K+}-
Оксидациона средства могу да оксидују: -{Cl-}-, -{Br-}-, -{I-}-, -{S2-}-, -{CN-}-, -{NCS-}- и -{[Fe(CN)6]4-}-, али реакције ће зависити како од врсте оксидационих средстава, тако и од услова оксидације. Сулфиди се, рецимо, могу оксидовати до сумпор-диоксида, сулфата или елементарног сумпора: -{2H2S + O2 → 2H2O + 2S}-
Јака редукциона средства у зависности од услова редукују анјоне: -{NCS-}-, -{BrO3-}-, -{IO3-}- и -{[Fe(CN)6]3-}-. -{[Fe(CN)6]3- + 2I- → [Fe(CN)6]4- + I2}-
Доказивање -{Cl-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције калијум-дихромат хромил-хлорид мркоцрвени гас/капљице -{4NaCl + K2Cr2O7 + 6H2SO4 → 2CrO2Cl2 + 2KHSO4 + 4NaHSO4 + 3H2O}- сребро-нитрат сребро-хлорид бео талог -{AgNO3 + Cl- → AgCl + NO3-}- олово(II)-ацетат олово(II)-хлорид бео игличаст талог -{Pb2+ + 2Cl- → PbCl2}-
Доказивање -{Br-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције хлорна вода елементарни бром жута до смеђа боја смеше -{2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-}- сребро-нитрат сребро-бромид светложути талог -{Ag+ + Br- → AgBr}-
Доказивање -{I-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције хлорна вода елементарни јод љубичаста боја -{2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-}- сребро-нитрат сребро-јодид жути сирасти талог -{Ag+ + I- → AgI}- нитритни јон елементарни јод бео игличаст талог -{2NO2- + 2I- + 4H+ → 2NO + 2I2 + 2H2O}-
Доказивање -{CN-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције амонијум-сулфид и гвожђе(III)-хлорид гвожђе(III)-роданид тамноцрвена боја -{CN- + S22- → NCS- + S2-}- -{3NCS- + Fe3+ → Fe(NCS)3}- За доказивање -{CN-}- јона користи се и реакција стварања берлинског плавог.
Доказивање -{NCS-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције гвожђе(III)-хлорид гвожђе(III)-роданид тамноцрвена боја -{3Fe2+ + 3NCS- → Fe(NCS)3}- соли кобалта комплексно једињење плава боја раствора -{Co2+ + 4NCS- → [Co(NCS)4]2-}- сребро-нитрат -{AgSCN}- бео сирасти талог -{Ag+ + SCN- → AgSCN}- -{Cu2+}- јони бакар(II)-роданид црни талог -{Cu2+ + 2NCS- → CuNCS + 1/2(NCS)2}-
Доказивање -{[Fe(CN)6]4-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције -{Fe3+}- јони гвожђе(III)-хексацијаноферат(II) берлинско плаво- талог -{4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3}- -{Cu2+}- јони бакар(II)-роданид црни талог -{Cu2+ + 2NCS- → CuNCS + 1/2(NCS)2}-
Доказивање -{[Fe(CN)6]3-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције -{Fe2+}- јони гвожђе(II)-хексацијаноферат(III) модри талог -{3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2}-
Доказивање -{S2-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције разблажена хлороводонична киселина олово(II)-сулфид филтер хартија поцрни -{Na2S + 2H+ → 2Na+ + H2S}- -{Pb(CH3COO)2 + H2S → PbS + 2CH3COOH}- цинк водоник-сулфид мирис -{HgS + Zn + 2H+ → Hg + Zn2+ +H2S}- калијум-перманганат елементарни сумпор губи се боја перманганата, раствор се замути -{5H2S + 6H+ + 2MnO4- → 2Mn2+ + 5S +8H2O}- натријум-нитропрусид комплексно једињење црвенољубичаста боја -{Na2[Fe(CN)5NO] + Na2S → Na4[Fe(CN)5NOS]}-
Доказивање -{BrO3-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције калијум-бромид елементарни бром раствор се боји смеђе -{BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2 +3H2O}- натријум-нитрит или сумпорна киселина бромид реакција за бромиде -{BrO3- + 3NO2- → 3NO3- + Br-}-
Доказивање -{IO3-}- јона реагенс производ детектовање промене реакције калијум-јодид елементарни јод замућење -{IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 +3H2O}- Нитрити редукују јодате до јодида.
Литература
Рондовић, Д. 1991. Квалитативна хемијска анализа. Научна књига: Београд.
Категорија:Аналитичка хемија