Сірка має 23 відомі ізотопи з масовими числами від 27 до 49, чотири з яких стабільні: (95,02%), (0,75%), (4,21%) та (0,02%).

Переважання сірки-32 пояснюється її утворенням з вуглецю-12 плюс послідовне захоплення п'яти ядер гелію-4 в результаті термоядерного синтезу в так званому альфа-процесі вибуху наднових II типу (див. горіння кремнію)Woosley SE, Arnett WD, Clayton DD, "Hydrostatic oxygen burning in stars II. oxygen burning at balanced power", Astrophys. J. 175, 731 (1972).

Окрім , усі радіоактивні ізотопи сірки мають порівняно короткоживучі властивості. утворюється внаслідок розщеплення космічними променями в атмосфері. Його період напіврозпаду становить 87 днів. Наступним найдовгоживучим радіоізотопом є сірка-38, період напіврозпаду якої становить 170 хвилин. Ізотопи легші за здебільшого розпадаються на ізотопи фосфору або кремнію, тоді як і важчі радіоізотопи розпадаються на ізотопи хлору.

Пучки кількох радіоактивних ізотопів (таких як ) були досліджені теоретично в рамках синтезу надважких елементів, особливо тих, що знаходяться поблизу острова стабільності.

Коли сульфідні мінерали випадають в осад, ізотопна рівновага між твердими речовинами та рідиною може спричинити невеликі відмінності в значеннях δ34S когенетичних мінералів. Різниці між мінералами можна використовувати для оцінки температури рівноваги. Значення δ13C та δ34S співіснуючих карбонатів та сульфідів можна використовувати для визначення pH та фугітивністі кисню рудоносної рідини під час рудоутворення.

У більшості лісових екосистем сульфат походить переважно з атмосфери; вивітрювання рудних мінералів також вносить певну кількість сірки. Сірку з характерним ізотопним складом використовували для ідентифікації джерел забруднення, а збагачену сірку додавали як мічені атоми у гідрологічних дослідженнях. Різниця в поширеності ізотопів також може бути використана в системах, де існує достатня варіація компонентів екосистеми. В озерах Скелястих гір, де, як вважається, переважають атмосферні джерела сульфатів, було виявлено інші значення δ34S, ніж в океанах, де, як вважається, переважають водні джерела сульфатів.

Список ізотопів Символізотопу Z(p) N(n) Масаізотопу (u)( ) — Похибка (1σ) наводиться в стислій формі в круглих дужках після відповідних останніх цифр.# — Атомна маса, позначена #: значення та невизначеність, отримані не з чисто експериментальних даних, а принаймні частково з тенденцій поверхні мас. Періоднапіврозпаду# — Значення, позначені #, отримані не виключно з експериментальних даних, але принаймні частково з трендів сусідніх нуклідів. ТипирозпадуСкорочення:ЕЗ: електронне захопленняІП: ізомерний перехід ДочірніізотопиЖирним для стабільних ізотопів Спін іпарність ядра# — Значення, позначені #, отримані не виключно з експериментальних даних, але принаймні частково з трендів сусідніх нуклідів.Спіни зі слабким оцінковим обґрунтуванням взяті в дужки. Поширеність ізотопу в природі(мольна частка)27S 16 1127,01878(43)#16,3(2) мс p (61%) (5/2+) β+ (36%) β+, 2p (3,0%) 28S 16 1228,00437(17)125(10) мс β+ (79,3%) 0+ β+, p (20,7%) 29S 16 1328,996678(14)188(4) мс β+ (53,6%) 5/2+# β+, p (46,4%) 30S 16 14 29,98490677(22) 1,1798(3) с β+ 0+ 31S 16 15 30,97955700(25) 2,5534(18) с β+ 1/2+ 32SHeaviest theoretically stable nuclide with equal numbers of protons and neutrons 16 16 31,9720711735(14)Стабільний 0+ 0,9485(255) 33S 16 17 32,9714589086(14)Стабільний 3/2+ 0,00763(20) 34S 16 18 33,967867011(47)Стабільний 0+ 0,04365(235) 35S 16 19 34,969032321(43) 87,37(4) д β− 3/2+ СлідиКосмогенний 36S 16 20 35,96708069(20)Стабільний 0+ 1,58(17)×10−4 37S 16 21 36,97112550(21) 5,05(2) хв β− 7/2− 38S 16 22 37,9711633(77) 170,3(7) хв β− 0+ 39S 16 23 38,975134(54) 11,5(5) с β− (7/2)− 40S 16 24 39,9754826(43) 8,8(22) с β− 0+ 41S 16 25 40,9795935(44) 1,99(5) с β− 7/2−# 42S 16 2641,9810651(30)1,016(15) с β− (>96%) 0+ β−, n (<1%) 43S 16 2742,9869076(53)265(13) мс β− (60%) 3/2− β−, n (40%) 43mS 320,7(5) кеВ 415,0(26) нс ІП 43S (7/2−)44S 16 2843,9901188(56)100(1) мс β− (82%) 0+ β−, n (18%) 44mS 1365,0(8) кеВ 2,619(26) мкс ІП 44S 0+45S 16 2944,99641(32)#68(2) мс β−, n (54%) 3/2−# β− (46%) 46S 16 30 46,00069(43)# 50(8) мс β− 0+ 47S 16 31 47,00773(43)# 24# мс[>200 нс] 3/2−# 48S 16 32 48,01330(54)# 10# мс[>200 нс] 0+ 49S 16 33 49,02189(63)# 4# мс[>400 нс] 1/2−#

Див. також

Примітки

Посилання

Дані про ізотопи сірки з проекту ізотопів лабораторії Берклі