Хлор (17Cl) має 25 ізотопів, від 28Cl до 52Cl, та два ізомери: 34mCl та 38mCl. Існує два стабільних ізотопи: 35Cl (75,8%) та 37Cl (24,2%), що дає хлору 35,45. Найдогоживучишим радіоактивним ізотопом є 36Cl, період напіврозпаду якого становить 301 000 років. Усі інші ізотопи мають період напіврозпаду менше 1 години, багато з них менше однієї секунди. Найкоротше живуть ізотопи з незв'язаними протонами 29Cl та 30Cl, з періодами напіврозпаду менше 10 пс та 30 нс відповідно; період напіврозпаду 28Cl невідомий.

Список ізотопів Символізотопу Z(p) N(n)  Маса ізотопу (u)  Період напіврозпаду ТипирозпадуСкорочення:ЕЗ: електронне захоплення Дочірні ізотопиЖирним для стабільних ізотопів Спін іпарність ядраСпіни зі слабким оцінковим обґрунтуванням взяті в дужки. Поширеність ізотопу в природі(мольна частка) 28Cl 17 11 28,03035(54)# p 1+# 29Cl 17 12 29,01505(20)# 5,4(19) зс p (1/2+) 30Cl 17 13 30,005018(26) <50 нс p 3+#31Cl 17 1430,9924481(37)190(1) мс β+ (97,6%) 3/2+ β+, p (2,4%) 30P32Cl 17 1531,98568461(60)298(1) мс β+ (99,92%) 1+ β+, α (0,054%)28Si β+, p (0,026%) 33Cl 17 16 32,97745199(42) 2,5038(22) с β+ 3/2+ 34Cl 17 17 33,973762490(52) 1,5267(4) с β+ 0+ 34mCl 146,360(27) кеВ31,99(3) хв β+ (55,4%) 3+ ІП (44,6%) 34Cl 35Cl 17 18 34,968852694(38)Стабільний 3/2+ 0,758(2) 36ClВикористовується у радіодатуванні води 17 1935,968306822(38)3,013(15)×105 р β− (98,1%) 36Ar2+Космогенний нуклід β+ (1,9%) 36S 37Cl 17 20 36,965902573(55)Стабільний 3/2+ 0,242(2) 38Cl 17 21 37,96801041(11) 37,230(14) хв β− 2− 38mCl 671,365(8) кеВ 715(3) мс ІП 38Cl 5− 39Cl 17 22 38,9680082(19) 56,2(6) хв β− 3/2+ 40Cl 17 23 39,970415(34) 1,35(3) хв β− 2− 41Cl 17 24 40,970685(74) 38,4(8) с β− (1/2+)42Cl 17 2541,973342(64)6,8(3) с β− (2−) β−, n? 41Ar43Cl 17 2642,974064(66)3,13(9) с β− (3/2+) β−, n? 42Ar44Cl 17 2743,978015(92)0,56(11) с β− (>92%) (2-) β−, n? (<8%) 43Ar45Cl 17 2844,98039(15)513(36) мс β− (76%) (3/2+) β−, n (24%) 44Ar46Cl 17 2945,98525(10)232(2) мс β−, n (60%) 45Ar2-# β− (40%) β−, 2n? 44Ar47Cl 17 3046,98972(22)#101(5) мс β− (>97%) 3/2+# β−, n? (<3%) 46Ar β−, 2n? 45Ar48Cl 17 3147,99541(54)#30# мс[>200 нс] β−? β−, n? 47Ar β−, 2n? 46Ar49Cl 17 3249,00079(43)#35# мс[>200 нс] β−? 3/2+# β−, n? 48Ar β−, 2n? 47Ar50Cl 17 3350,00827(43)#10# мс[>620 нс] β− β−, n? 49Ar β−, 2n? 48Ar51Cl 17 3451,01534(75)#5# мс[>200 нс] β−? 3/2+# β−, n? 50Ar β−, 2n? 49Ar52Cl 17 3552,02400(75)#2# мс[>400 нс] β−? β−, n? 51Ar β−, 2n? 50Ar

Хлор-36

Слідові кількості радіоактивного 36Cl існують у навколишньому середовищі у співвідношенні приблизно 7×10−13 до 1 зі стабільними ізотопами. 36Cl утворюється в атмосфері шляхом сколювання під час взаємодії з протонами космічних променів. У підземному середовищі 36Cl утворюється переважно в результаті захоплення нейтронів 35Cl або захоплення мюонів 40Ca.

Період напіврозпаду цього нереактивного ізотопу робить його придатним для геологічного датування в діапазоні від 60 000 до 1 мільйона років. Крім того, велика кількість 36Cl була отримана в результаті нейтронного опромінення морської води під час атмосферних ядерних вибухів між 1952 і 1958 роками. Час перебування 36Cl в атмосфері становить близько 1 тижня. Таким чином, як маркер подій 1950-х років у воді в ґрунті та підземних водах, 36Cl також корисний для датування вод менш ніж 50 років тому.

Хлор-37

Стабільний хлор-37 становить близько 24,23% природного хлору на Землі. Відхилення виникають, оскільки родовища хлоридних мінералів мають дещо підвищений баланс хлору-37 порівняно з середнім показником, який спостерігається в морській воді та родовищах галіту.

Хлор-37 використовується для виявлення нейтрино.

Примітки

Посилання

Дані про ізотопи хлору з проекту ізотопів лабораторії Берклі