Азо́тиста кислота́ (нітритна кислота) — HNO2 — одноосновна слабка кислота, відома лише в розбавлених водних розчинах та в газовій формі. Солі азотистої кислоти називаються нітритами. Нітрити набагато стійкіші, ніж сама кислота, всі вони токсичні.
Будова У газовій фазі планарна молекула азотистої кислоти існує у вигляді двох конфігурацій цис- і транс-. При кімнатній температурі переважає транс-ізомер. транс-ізомер цис-ізомер
Отримання Азотисту кислоту отримують розчиненням оксиду азоту(IV) у воді: 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Або азотистого ангідриду:
N2O3 + H2O = 2HNO2 Щойно утворений розчин азотної кислоти має блакитне забарвлення і швидко розкладається: 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 Нагрітий, концентрований розчин розкладається з утворенням азотної кислоти: 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
Хімічні властивості
Неорганічна хімія HNO2 у водних розчинах дисоціює (KD=4,6), трохи сильніше оцтової кислоти. Легко витісняється сильнішими кислотами з солей: H2SO4 + NaNO2 → NaHSO4 + HNO2. Азотиста кислота може окислитися сильними окисниками до нітратів, наприклад, перманганатом калію. 3 H2SO4 + 2 KMnO4 + 5 KNO2 → 5 KNO3 + 3 H2O + 2 MnSO4 + K2SO4 В результаті реакції можуть утворюватися різні продукти реакції в залежності від окисника: З іонами I− та Fe2+, утворюється газ NO: 2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO4 2 KNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4
З Sn2+,утворюється газ N2O: 2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N2O + 6 H2O + 2 KCl
З SO2, утворюється NH2OH : 2 KNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH
З Zn в лужному розчині, утворюється NH3 : 5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn(OH)2
З N2H, HN3,утворюється чистий N2:
HNO2 + [N2H5]+ → HN3 + H2O + H3O+
HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O
Органічна хімія Азотиста кислота використовується для отримання діазонових солей: HNO2 + ArNH2 + H+ → ArN + 2 H2O де Ar — це арильна група.
Такі солі широко застосовуються в органічному синтезі, реакції Зандмейера та отриманні азосполук, яскраво-забарвлених речовин, які застосовуються як якісний реактив на анілін.Clarke, H. T.; Kirner, W. R. «Methyl Red» Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.374 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0374.pdf Азотиста кислота використовується для знешкодження азиду натрію, надзвичайно токсичної та вибухонебезпечної сполуки. Через неможливість транспортування кислоту готують in situ реакцією кислоти та нітриту натрію: NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH Реакцією азотної кислоти з двома α-водневими атомами в кетонах одержують оксими, які можуть далі окислюватися до карбонової кислоти. Цей процес використовується в промисловому виробництві адипінової кислоти. Азотиста кислота швидко реагує з аліфатичними спиртами з утворенням алкіл нітритів, які є потужними судинорозширювачами: (CH3)2CH-CH2-CH2-OH + HNO2 → (CH3)2CH-CH2-CH2-ONO + H2O
Див. також Органічні нітрити
Примітки
Література Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
Посилання Азотиста кислота // КИСЛОТА НІТРИТНА //Фармацевтична енциклопедія