Берилію нітрид, Be3N2, неорганічна сіль, сполука із складом нітрид берилію . Його можна отримати із простих елементів за високої температури ( ); він розкладається у вакуумі на берилій та азот. Він легко піддається гідролізу з утворенням гідроксиду берилію та аміаку. Він має дві поліморфні форми — кубічну з дефектною антифлюоритовою структурою та гексагональну β—Be3N2. Він реагує з нітридом кремнію, в потоці аміаку при з утворенням сполуки BeSiN2.
Отримання Нітрид берилію отримують нагріванням порошку металевого берилію з сухим азотом у безкисневій атмосфері за температур від : 3Be + N2 -> Be3N2
Використання Берилій нітрид використовують у виробництві вогнетривкої кераміки , а також у ядерних реакторах.
Він використовується для виробництва радіоактивного вуглецю-14 для застосування як індикатор. Він є популярним завдяки своїй стабільності, високому вмісту азоту (50%) та дуже низькому перерізу захоплення нейтронів берилієм.
Хімічні властивості Нітрид берилію реагує з мінеральними кислотами, утворюючи аміак та відповідні солі цих кислот:
Be3N2 + 6HCl ->3BeCl2 +2NH3
З сильними лугами утворюється бериллат з виділенням аміаку:
Be3N2 +6NaOH ->3Na2BeO2 + 2NH3
Як кислотні, так і лужні реакції протікають швидко та енергійно. Однак реакція з водою відбувається дуже повільно:
Be3N2 +6H2O -> 3Be(OH)2 + 2NH3
Реакції з окислювачами, ймовірно, будуть проходити бурхливо. Речовина окислюється при нагріванні до у повітрі.
Посилання