Амо́ній, аза́ній — однозарядний катіон NH. Іон має правильну тетраедричну будову і радіус 0,0136 нм.
Катіон амонію утворюється при протонуванні аміаку — пропусканням його крізь розчини кислот або воду:
Між іоном H+ та молекулою NH3 виникає донорно-акцепторний зв'язок, який базується на наявності в молекулі аміаку неподіленої пари електронів, а в іоні H+ — вільної орбіталі.
Іон утворює ряд солей амонію. Солі амонію — це іонні сполуки, що містять у своєму складі іон амонію NH та залишок кислоти, утворені шляхом взаємодії амоніаку з кислотою. Вони є добрими пом'якшувачами волокон.
Утворення іону Іон амонію утворюється при взаємодії кислот і амоніаком.
H+(aq) +NH3(aq)=NH4+(aq)
Характерні хімічні реакції за участю іону Вступає у реакцію із концентрованими розчинами лугів, під час реакції утворюється амоніак:
NH4+NaOH(aq) +OH- =NH3+(aq) + H2O
Аміак забарвлює лакмусовий папір у синій колір, це можна використовувати як якісну реакцію визначення наявності іону амонію у сполуках.
Біологічне значення для рослин Щоб впоратися з дефіцитом азоту, рослини мають стратегії поглинання та використання азоту із зовнішнього середовища. Нітрати (NH) і амоній (NH) є основними джерелами азоту, що споживаються рослинами.
Нітрати, які були поглинені корінням рослин з ґрунту, спочатку відновлюється до нітритів за допомогою реакції каталізації ферментом нітратредуктазою, після чого фермент відновлює нітрит-іон до іона амонію.
Використання іона Іони амонію виявились придатною альтернативою неметалевим носіям заряду в батареях і суперконденсаторах.
Іони амонію мають ряд переваг, а саме — природну безпеку, поширеність, низьку молярну масу, його здатність утворювати водневі зв’язки з основними матеріалами може підвищити електрохімічну ємність і стабільність накопичувачів енергії.
Див. також
Аміак Фосфоній Амоноліз Нітриди
Примітки
Джерела