Хлоритна кислота HClO2, односновна кислота середньої сили.
Властивості Хлоритна кислота HClO2 у вільному вигляді нестійка, навіть у розбавленому водному розчині вона швидко розкладається: 4HClO2 → HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O
Ангідрид цієї кислоти невідомий. Отримання
Розчин кислоти отримують з її солей - хлоритів, що утворюються в результаті взаємодії ClO2 з лугом:
2ClO2 + Н2O2 + 2NaOH → 2NaClO2 + O2 + 2H2O і далі за реакцією: Ba(ClO2)2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4↓ Солі хлоритної кислоти називаються хлорити, вони, як правило, безбарвні і добре розчинні у воді. На відміну від гіпохлоритів, хлорити проявляють виражені окислювальні властивості тільки в кислому середовищі. З солей найбільше застосування має хлорит натрію NaClO2, який застосовується для відбілювання тканин і паперової маси. Хлорит натрію отримують за реакцією: 2ClO2 + PbO + 2NaOH → PbO2 + 2NaClO2 + H2O
Безводний NaClO2 вибухає при ударі і нагріванні; запалюється при контакті з органічними речовинами, гумою, папером і т. п.
Див. також Хлоратна кислота Гіпохлоритна кислота Перхлоратна кислота Оксокислоти хлору
Джерела Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102 Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. Луцевич Д. Д. Довідник з хімії, Українські технології, Львів 2003, 420 ст. Література Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0