Йо́дово́день — неорганічна сполука ряду галогеноводнів складу HI. За звичайних умов є безбарвним отруйним газом, що подразнює слизову оболонку. При розчиненні у воді утворює сильну йодидну кислоту (йодоводневу).
Використовується в органічному та неорганічному синтезах для отримання йодидної кислоти, йодорганічних сполук, а також як відновник.
Фізичні властивості Йодоводень — безбарвний газ, димить на повітрі з утворенням сильної йодидної кислоти. Добре розчинний у воді (425 об'ємів газу у 1 об'ємі води) Кислота зберігається в темних, щільно закритих посудинах оскільки вступає в реакцію з киснем.
Йодводнева кислота Йодводнева кислота розчин чистого HI у воді. Комерційна йодводнева кислота звичайно містить 57% HI за масою. Йодводнева кислота є однією з найсильніших кислот. HI(г) + H2O(р) → H3O(р)+ + I Ka ≈ 1010 Йодводнева кислота застосовується тільки в лабораторній практиці.
Отримання Індустрійне виробництво йодоводню відбувається каталітичною реакцією йоду та водню на платиновій губці при 500 °C:
Іноді як відновник застосовують гідразин або сірководень:
Також йодоводень можна отримати реакцією води з трийодидом фосфору:
Однак ця реакція не підходить для добування газоподібного йодоводню. У лабораторії використовують реакцію взаємодії йоду з декаліном:
Окрім цього йодоводень виділяють з його концентрованих розчинів шляхом їхнього осушування оксидом фосфору.
Хімічні властивості При нагріванні йодоводень розпадається на прості речовини:
При стоянні на світлі водні розчини HI забарвлюються в бурий колір внаслідок поступового окиснення повітрям і виділення молекулярного йоду:
Йодоводень є сильним відновником:
HI здатний відновити концентровану сульфатну кислоту до сірки або навіть до сірководню:
Подібно до інших галогеноводнів, HI приєднується до кратних зв'язків (реакція електрофільного приєднання):
Примітки
Джерела