Бромі́ди — солі бромідної кислоти HBr. Належать до галогенідів. Бромід-іон є аніоном і також скорочено називається бромідом.
Неорганічна хімія Бромід срібла AgBr зустрічається в природі як бромід срібла (броміт, бромаргірит).
Бромідна сіль містить іони броміду (Br-) у своїй іонній решітці, які просто негативно заряджені. Вони утворюються, наприклад, при взаємодії металів з елементарним бромом або бромистоводневою кислотою. Нейтралізація оксидів або гідроксидів металів бромистоводневою кислотою також призводить до утворення бромідних солей цих металів.
До неорганічних бромідів належать, наприклад, солі: бромід заліза (III) (FeBr3) бромід іридію (III) (IrBr3) бромід калію (KBr) бромід літію (LiBr) бромід магнію (MgBr2) бромід натрію (NaBr) бромід рубідію (RbBr) бромисте срібло (AgBr)
Органічна хімія Інколи органічні сполуки, які містять бром, теж називають бромідами, всупереч правилам IUPAC.
Існують також органічні броміди, в яких бром присутній як бромід-іон, наприклад, у гідробромідах або в броміді тетраметиламонію. В органічних бромідах, які не є солями, бром ковалентно зв'язаний з атомом вуглецю. Прикладами органічних сполук брому є: бромистий метил (бромметан) метилен бромід (дібромметан) Бензилбромід (α-бромтолуол, бромметилбензол) ацетилбромід (бромід оцтової кислоти) бромбензол
Отримання
Отримують при взаємодії бромідної кислоти з іншими солями та основами. Або під час реакцій обміну з іншими бромідами та солями: 2HBr + Sr(OH)_2 -> SrBr_2 + 2H_2O
2HBr + CaCO_3 ->H_2O + CO_2 + CaBr_2
CuBr_2 + 2NH_4NO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2NH_4Br
Якісна реакція на визначення бромід-іона Бромід іон можна визначити за допомогою реакції зі сполуками срібла. В результаті утвориться нерозчинна сіль жовтого кольору.
NaBr + AgNO3=AgBr v +NaNO3
Також ця реакція дозволяє проводити якісний аналіз поміж інших солей галогеноводнів (хлоридів, йодидів).
Знаходження у природі
Броміди присутні в морській воді в концентрації близько 65 мг/л, що становить близько 0,2 % маси морської солі. Морепродукти зазвичай містять підвищену концентрацію бромідів. Особливо багато бромідів у морських водоростях, деякі з яких можуть бути джерелом їхнього промислового отримання.
Броміди у медицині Броміди підвищують здатність концентрувати і посилювати процеси гальмування в корі головного мозку.
У медичній практиці використовують бромід натрію, бромід калію та бромід амонію. Застосовують броміди при нервових розладах — неврастенії, неврозах, істерії, підвищеній дратівливості, безсонні, гіпертонії, епілепсії і хореї.
Токсичність бромідів При тривалому прийомі бромідів можливі побічні явища (бромізм): кашель, нежить, кон'юнктивіт, шкірні висипання (бромодерма).
Використання Бромід калію використовують, зокрема, в ІЧ-техніці.
Бромід натрію — при виготовленні світлочутливих матеріалів та в медицині.
Бромід срібла AgBr застосовується у фотографії як світлочутлива речовина.
Розчини бромідів використовуються в нафтовидобуванні.
Розчини бромідів важких металів використовуються як «важкі рідини» при збагаченні корисних копалин методом флотації.
Див. також Галогеніди Йодиди Фториди Хлориди Броміди (мінерали)
Примітки
Джерела