Окси́д срі́бла(I), Арге́нтум(I) окси́д — неорганічна бінарна сполука з формулою Ag2O.
Фізичні властивості Ag2O практично не розчиняється у більшості відомих розчинниківMerck Index of Chemicals and Drugs , 14th ed. monograph 8521, виключаючи ті, з якими він взаємодіє хімічно. У воді він утворює незначне число іонів Ag(OH) 2- Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042. Іон Ag+ гідролізується дуже слабко (1:40 000); у водному розчині аміаку розкладається з утворенням розчинних похідних.
Фоточутливий. При температурі вище 280 °C розкладається.
Отримання Оксид може бути отриманий взаємодією нітрату срібла з лугом у водному розчині:
Це пов'язано з тим, що утворений під час реакції гідроксид срібла(I) швидко розкладається на оксид та водуHolleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry. — Academic Press: San Diego, 2001. —ISBN 0-12-352651-5.: (pK = 2.875)
Більш чистий оксид срібла(I) може бути отриманий внаслідок анодного окислення металевого срібла в дистильованій водіПатент РФ № 2390583.
Хімічні властивості Оксид срібла поступово чорніє на світлі, розкладаючись на прості речовини. При нагріванні ця реакція відбувається активніше:
Свіжий осад Ag2O легко взаємодіє з кислотами: , де HX = HF, HCl, HBr, HI, CF3COOH. Також Ag2O реагує з розчинами хлоридів лужних металів, утворюючи хлорид срібла і відповідний лугGeneral Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704.
В суспензіях оксид здатен відновлюватися до металу під дією водню, пероксиду водню, оксиду вуглецю CO:
Ag2O взаємодіє із розчинами ціанідів та амоніаку, утворюючи координаційні сполуки, в яких атом срібла утримує два ліганди:
Продукт останньої реакції, гідроксид діаммінсрібла, з часом розкладається з утворенням іміду срібла, який може легко детонувати:
Оксид срібла є активним окисником по відношенню до сполук хрому, альдегідів, галогенопохідних вуглеводнів:
Застосування У вигляді суспензій оксид срібла(I) використовується в медицині як антисептик. У поєднанні з оксидами CuO та MnO2 є ефективним каталізатором окиснення оксиду вуглецю CO за кімнатної температури, завдяки чому широко застосовується у виробництві протигазів.
Примітки
Посилання Розкладання оксиду при нагріванні