Гідрокси́д ні́келю (II) неорганічна сполука з формулою Ni(OH)2. Це світло-зелена тверда речовина, яка розчиняється при розкладанні в аміаку та амінах і атакується кислотами. Він є електроактивним, перетворюючись на гідроксид окислу Ni (III), що веде до широкого застосування в акумуляторних батареях.
Властивості Гідроксид нікелю(II) має два добре охарактеризовані поліморфи, α і β. Структура α складається з шарів Ni(OH)2 із проміжними аніонами або водою. Форма β приймає гексагональне щільне пакування структури іонів Ni2+ та OH-. У присутності води поліморф α типово перекристалізується до β-форми. Крім поліморфів α та β описано кілька γ гідроксидів нікелю, які відрізняються кристалічними структурами із значно більшими міжрядковими відстанями.
Мінеральна форма Ni(OH)2, теофраститу, вперше була ідентифікована у регіоні Верміон на півночі Греції в 1980 році. В прирді він зустрічається, як напівпрозорий смарагдово-зелений кристал, сформований у тонких слоях біля меж кристалів ідокраси або хлориту. Нікелево-магнієвий варіант мінералу (Ni, Mg)(OH)2 раніше був виявлений в Хагдейлі на острові Унст в Шотландії.
Отримання Дія концентрованих лугів на розчин солей двовалентного нікелю:
NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4
NiCl2 + 2NaOH=Ni(OH)2 + 2NaCl
Фізичні властивості Гідроксид нікелю - утворює світло-зелені кристали тригональної сингонії,просторова група P 3m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.
Хімічні властивості
Реакції Гідроксид нікелю(II) часто застосовується в акумуляторах електричних автомобілів. Зокрема, Ni(OH)2 легко окислюється до оксигідроксиду нікелю, NiOOH у поєднанні з реакцією відновлення, часто гідриду металу (реакції 1 і 2).
Реакція 1 Ni(OH)2 + OH - → NiO(OH) + H2O + e -
Реакція 2 M + H2 O + e - → MH + OH -
Чиста реакція (в H2O) Ni(OH)2 + M → NiOOH + MH
Реакція розкладу: Ni(OH)2 ->[t] NiO + H2O
З кислотами: Ni(OH)2 + 2HCl =NiCl2 + 2H2O
З лугами з утворенням комплексних солей : Ni(OH)2 + 2NaOH ->Na2 {[Ni(OH)4]} v тетрагідроксонікелат (II) натрію
Є відновником: 2Ni(OH)2 + Cl2 + 2KOH = 2Ni(OH)3 + 2KCl
З двох поліморфів α-Ni(OH)2, що теоретично має більш високу здатність, і тому, як правило, вважається кращим в електрохімічному застосуванні. Однак він перетворюється на β-Ni(OH)2 у лужних розчинах, що призводить до багатьох досліджень щодо можливості стабілізації електродів α-Ni (OH) 2 для промислового застосування.
Синтез Синтез тягне за собою обробку водних розчинів солей нікелю(II) гідроксидом калію.Glemser, O. (1963) «Nickel(II) Hydroxide» in ""Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed. G. Brauer (ed.), Academic Press, NY. Vol. 1. p. 1549.
Токсичність Іон Ni2+ — відомий канцероген. Токсичність та пов'язані з цим проблеми безпеки спричинили дослідження підвищення енергетичної щільності електродів Ni (OH)2, таких як додавання гідроксидів кальцію або кобальту.
Умови зберігання Місце зберігання повинно бути якомога ближче до лабораторії, в якій будуть використовуватися канцерогени, щоб перевозити лише невеликі кількості, необхідні для дослідів.
Див. також Нікель-кадмієвий акумулятор Нікелева воднева батарея Нікелевий метал гідридний акумулятор Нікелевий акумулятор
Посилання