Оксид арсену (III) — неорганічна сполука з хімічною формулою As2O3, що є цінною хімічною сировиною для отримання інших похідних арсену, зокрема арсеновмісних органічних сполук.
Валовий обсяг виробництва в світі — Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf «Arsenic and Arsenic Compounds» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.. Однак безпека його застосування в багатьох галузях сумнівна через високу токсичність.
Отримання і властивості Оксид арсену(III) можна отримати багатьма способами, зокрема окисленням (горінням) арсену і його похідних на повітрі. Показова реакція розкладу аурипігменту, сульфіду арсену:
Більшість, однак, є побічним продуктом інших виробництв — золотодобування й отримання міді, де він виділяється під час прожарення на повітрі, що призводило до численних масових отруєнь. Нині інтенсивний видобуток арсенових руд ведеться тільки в Китаї.
Оксид арсену (III) є амфотерним оксидом, його розчин має слабокислу реакцію. У лужних розчинах утворює арсеніти, в концентрованій хлоридній кислоті дає хлорид арсену (III).
Тільки деякі окислювачі — озон, пероксид водню, нітратна кислота — здатні перетворити його на оксид арсену (V) As2O5 або — при зниженні концентрації — арсин (AsH3), залежно від умов реакції.
Структура У рідкому й газоподібному (до 800 °C) станах має формулу As4O6 (у формі димеру) і ізоструктурний P4O6. При нагріванні понад 800 °C As4O6 розпадається на молекули As2O3, схожий за будовою з N2O3. У твердому стані співіснують три поліморфних форми: кубічний молекулярний As4O6 і дві полімерні форми. Полімери, що утворюють при охолодженні монокристали, нагадують пірамідальну структуру AsO3 зі спільними атомами кисню.Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5. арсеноліт (кубічна) клаудетит I(моноклінна) клаудетит II(моноклінна)
Використання Оксид арсену (III) використовується для виготовлення кольорового скла, також застосовується в лісохімії й електротехніці напівпровідників, отримання чистого арсену та його сполук, таких як какодилат натрію і арсенід натрію.
У сполуці з ацетатом міді (II) триоксид утворює барвник — паризьку зелень, яку нині не використовують через надзвичайну токсичність.
Застосування в медицині Використовується з найдавніших часів у китайській медицині, а також (від XIX століття) в гомеопатії. У конвенційній медицині триоксид арсену використовують для лікування злоякісних пухлин, таких як лейкемія, проте, зважаючи на високі ризики його застосування, перевагу надають іншим препаратамJun Zhu, Zhu Chen, Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé "How Acute Promyelocytic Leukaemia Revived Arsenic, " Nature Reviews Cancer 2002, volume 2, 1-9..
Також триоксид арсену успішно лікує автоімунні захворювання, взаємодіє з ферментом тіоредоксинова редуктаза.
Виявлення в природі As2O3 міститься в арсеноліті й клаудетиті.
Токсикологія
Оксид арсену(III) отруйний. Токсичність триоксиду стала легендарною і широко описана в літературіMadame Bovary by Flaubert.
В Австрії жили «миш'якоїди», які одержували дози, що в багато разів перевищують смертельну, без особливої шкоди для здоров'я. Вважається, що арсен підвищує працездатність, особливо під час роботи на великих висотахRichard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte in Österreich. 54. Band. Klagenfurt: Kleinmayr 1959..
ГДК для неорганічних сполук арсену, включно з As2O3, становить 0,01 мг/м³.
Напівлетальна доза — 19,1 мг/кг.
Примітки
Посилання Solubility of As2O3 in water as function of temperature Case Studies in Environmental Medicine: Arsenic Toxicity IARC Monograph — Arsenic and Arsenic Compounds International Chemical Safety Card 0378 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards NTP Report on Carcinogens — Inorganic Arsenic Compounds Use of Arsenic Trioxide in Multiple Myeloma Treatment The use of Arsenic trioxide in medicine . Institute of Chemistry Austria, speciallised on arsenic and various arsenic compounds