Стандартна молярна ентропія () — ентропія одного моля речовини за стандартних умовНовоженов В.А. Введение в неорганическую химию: Учебное пособие.- Барнаул: Изд-во Алт. ун-та, 2001. - 24 с. - с. 650 (рос.).. Стандартними умовами в хімії є температура 25 °C та тиск 105 Па.
В літературі стандартну молярну ентропію часто позначають символом . Одиницею вимірювання в системі SI є Дж/(моль·К).
Стандартна молярна ентропія не може бути рівною нулю, оскільки відповідно до третього закону термодинаміки ентропія може бути рівною нулю лише за температури 0 К для ідеального однокомпонентного кристалу.
Різні речовини мають різне значення стандартних молярних ентропій в залежності від їх агрегатного стану, молярної маси, алотропної форми, молекулярної складності та ступеня розчинення. Серед простих речовин в одному і тому ж агрегатному стані більшу стандартну ентропію матиме речовина, яка складається з атомів важчого елемента, тобто елемента з більшою молярною масою. Речовини, які складаються зі складних молекул, матимуть більшу стандартну молярну ентропію в порівнянні з речовинами з простіших молекул. Одні і ті ж хімічні елементи в різних алотропних формах будуть мати різні ентропії. Також спостерігається тенденція до збільшення стандартної молярної ентропії за переходу тверде тіло-рідина-газ, що пов'язано з відповідним зростанням ступеня розупорядкування структури. Для аморфних тіл значення вище ніж для кристалічних, оскільки структура перших менш впорядкованаХімія. Хімічна термодинаміка: Навчальний посібник для студентів технічних спеціальностей/Укладачі: А.В Підгорний, Т.М.Назарова. - К.:НТУУ «КПІ», 2016. - с.39. - 81 с..
Під час фазових переходів та хімічних реакцій відбувається зміна ентропії. Стандартні молярні ентропії реактантів та продуктів реакції використовуються для знаходження стандартної ентропії реакції: , де - стандартна молярна ентропія реакції; - сумарна стандартна молярна етропія продуктів реакції; - сумарна стандартна молярна ентропія реактантів. Якщо , то відповідна хімічна реакція протікатиме спонтанно.
Стандартні молярні ентропії простих речовин, хімічних сполук та іонів в розчинах наводяться у довідниках з хімії.
Стандартні молярні ентропії хімічних елементів +Таблиця стандартних молярних ентропій хімічних елементів (в Дж/(моль·К)). Група 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII Період 1 130,7H 126,2He 2 29,1Li 9,5Be 5,9B C 191,6N 205,2O 202,8F 146,3Ne 3 51,3Na 32,7Mg 28,3Al 18,8Si 41,1P 32,1S 223,1Cl 154,8Ar 4 64,7K 41,6Ca 34,6Sc 30,7Ti 28,9V 23,8Cr 32Mn 27,3Fe 30Co 29,9Ni 33,2Cu 41,6Zn 40,8Ga 31,1Ge 35,1As 49,7Se 152,2Br 164,1Kr 5 76,8Rb 55Sr 44,4Y 39Zr 36,4Nb 28,7Mo Tc 28,5Ru 31,5Rh 37,6Pd 42,6Ag 51,8Cd 57,8In 51,2Sn 45,7Sb 49,7Te 116,1I 169,7Xe 6 85,2Cs 62,5Ba* 43,6Hf 41,5Ta 32,6W 36,9Re Os 35,5Ir 41,6Pt 47,4Au 75,9Hg 64,2Tl 64,8Pb 56,7Bi Po At 176,2Rn 7 95,4Fr 71Ra** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og8UueUbn*** Лантаноїди * 56,9La 72Ce 73,2Pr Nd Pm 69,6Sm 77,8Eu 68,1Gd 73,2Tb 75,6Dy Ho 73,2Er 74Tm 59,9Yb 51Lu Актиноїди ** 56,5Ac 51,8Th 51,9Pa 50,2U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No LrСуперактиноїди***UbuUbbUbtUbqUbpUbh Лужні метали Лужноземельні метали Лантаноїди Актиноїди Суперактиноїди Перехідні метали Метали Напівметали (напівпровідники, металоїди) Галогени Інертні гази Неметали
Див. також Ентропія
Стандартний стан
Нормальні умови
Термодинамічні потенціали
Примітки