Powstaje podczas ogrzewania tlenku renu(VII) z metalicznym renem lub przez jego redukcję za pomocą CO.
Tlenek renu(VII) tworzy z wodą silny kwas nadrenowy. Jego sole stanowią punkt wyjścia do całej chemii renu.
Tlenek renu(VI) jest mało reaktywny. Nie reaguje ani z wodą, ani z roztworami kwasów i zasad. Po stopieniu z NaOH daje nietrwały renian(VI) sodu, . W podobnej reakcji z tlenku renu(IV) można otrzymać również nietrwały renian(IV) sodu, .
Z siarką ren tworzy dwa siarczki: i . W połączeniach z fluorowcami ren występuje na stopniach utlenienia III – VII. Znane są: , , , , , , , , , , , oraz , który jest jedynym znanym halogenkiem metalu przejściowego na VII stopniu utlenienia.
Zastosowanie jako składnik superstopów odpornych na pełzanie w wysokich temperaturach; w przemyśle lotniczym (monokrystaliczne łopatki silników odrzutowych, turbiny silników i osłony pojazdów, wykonywane z nadstopów na bazie niklu, zawierających od 3 do 6% renu); w przemyśle zbrojeniowym (rdzenie do pocisków przeciwpancernych); do produkcji termopar, elementów grzewczych, styków elektrycznych, elektrod, elektromagnesów, lamp próżniowych i rentgenowskich, żarówek błyskowych, powłok metalicznych; jako katalizator w takich reakcjach jak: metateza, epoksydacja (metylotrioksoren), dihydroksylacja, m.in.