Stąd dokładniejsza definicja stałej równowagi, powszechnie stosowana w chemii fizycznej bazuje na aktywnościach molowych, a nie zwykłych stężeniach.
W tym ujęciu stała równowagi chemicznej jest definiowana następująco:
gdzie: – aktywność molowa i-tego związku w stanie równowagi, – współczynnik stechiometryczny -tego związku, zapisywany ze znakiem „-” dla substratów i znakiem „+” dla produktów – zgodnie z zasadami tworzenia iloczynu reakcji.
Stała równowagi jest wartością bezwymiarową. Przyjmuje one bardzo różne wartości, zależnie od tego czy równowaga reakcji jest przesunięta bardziej w stronę substratów, czy bardziej w stronę produktów.
Wpływ typu reakcji i temperatury na stałą równowagi Jeżeli reakcja chemiczna jest egzotermiczna to stała równowagi maleje wraz ze wzrostem temperatury. Przeciwnie jest w przypadku reakcji endotermicznej, wtedy stała równowagi wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.