W praktyce reakcje chemiczne mają najróżniejsze wartości stałych, przy czym dość częstym zjawiskiem jest występowanie bardzo dużych lub bardzo małych wartości tej stałej. Zwykle przyjmuje się, że reakcja nie zachodzi w ogóle, gdy jej stała równowagi jest mniejsza niż 10−14, zaś zachodzi kompletnie, gdy stała równowagi jest większa niż 1014 – choć znane są przypadki, gdy zakłada się występowanie równowagi nawet w przypadkach, gdy stała ta przekracza te wartości. W związku z tak dużym rozrzutem wartości stałych często zamiast ich bezpośrednich wartości stosuje się ich logarytmy, oznaczane jako pK.
Zależności Między stałą równowagi a standardową entalpią swobodną reakcji istnieje zależność:
gdzie: – standardowa entalpia swobodna reakcji, – uniwersalna stała gazowa, – temperatura w kelwinach.
Zależność ta jest najczęściej wykorzystywana w praktyce do wyznaczania entalpii standardowej reakcji chemicznych.
Stała równowagi jest silnie zależna od temperatury. Jej zależność określa równanie van ’t Hoffa:
gdzie: – standardowa entalpia (ciepło rzeczywiste) reakcji.
Równanie to przydaje się w praktyce, zarówno do obliczania standardowego ciepła reakcji, jak i do ustalania wartości stałej równowagi w danej temperaturze, gdy znamy tę wartość w innej temperaturze.
Przypisy
Kategoria:Termodynamika chemiczna Kategoria:Stechiometria