temperatura, ciśnienie, gęstość, objętość molowa entropia molowa i inne wielkości molowe, parametry ekstensywne – zależne od wielkości układu, np. jego masa objętość entropia
Do jednoznacznego opisu stanu układu wystarcza określona liczba spośród wielu parametrów możliwych do wykorzystania, zależna od liczby składników i faz. Wartości pozostałych parametrów są z nimi powiązane równaniami stanu, takimi jak np.: równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego):
równanie van der Waalsa, dotyczące gazu rzeczywistego:
Równania stanu gazów (doskonałych lub rzeczywistych) wskazują, że do jednoznacznego określenia ich stanu wystarcza wskazanie temperatury i ciśnienia, objętości i ciśnienia, temperatury i objętości lub innej pary parametrów wzajemnie niezależnych. W trójwymiarowej przestrzeni istnieje obszar, w którym wszystkie punkty odpowiadają różnym określonym stanom gazu.
Zakresy swobodnych zmian tych trzech parametrów stanu gazu są ograniczone – istnieją komplety takich parametrów, w których gaz współistnieje z innymi fazami (cieczą, ciałem stałym lub cieczą i ciałem stałym), co wynika z warunków równowagi termodynamicznej między nimi.