1) sól1 + sól2 → sól3↓ + sól4
sól1,2,4 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie.
Przykłady:
Na2SiO3 + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + MgSiO3↓ 2Na+ + SiO32− + Mg2+ +2NO3− → 2Na+ + 2NO3− + MgSiO3↓ SiO32− + Mg2+ → MgSiO3↓
2) sól1 + kwas1 → sól2↓ + kwas2
sól1, kwas1, 2 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie.
Przykłady:
CaCl2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2HCl Ca2+ + 2Cl− + 2H+ + SO42− → CaSO4↓ + 2H+ + 2Cl− Ca2+ + SO42− → CaSO4↓
3) sól1 + zasada1 → sól2(↓) + wodorotlenek2(↓)
sól1, zasada1 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie, sól2 albo wodorotlenek2 – substancje nie rozpuszczalne w wodzie.
Przykłady:
2Na3PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6NaOH 6Na+ + 2PO43− + 3Ba2+ + 6OH− → Ba3(PO4)2↓ + 6Na+ + 6OH− 2PO43− + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ 2Fe3+ + 3SO42− + 6Na+ + 6OH− → 6Na+ + 3SO42− + 2Fe(OH)3↓ 2Fe3+ + 6OH− → 2Fe(OH)3↓
II. Reakcja tworzenia słabych elektrolitów, w tym wody A) Reakcja zobojętniania (tworzenia wody)
1) kwas + zasada → sól + woda
Przykłady:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− → 2Na+ + SO42− + 2H2O 2H+ + 2OH− → 2H2O H+ + OH− → H2O