B) Reakcja tworzenia słabych elektrolitów zachodzi pomiędzy solą a kwasem lub zasadą, produktami tej reakcji jest kolejna sól i kolejny kwas lub zasada, jednak nowo powstały kwas lub zasada jest słabym elektrolitem, np. HF, HCN, H2SO3, HNO2, H2CO3, NH3·H2O.
1) sól1 + kwas1 → sól2 + kwas2 – słaby elektrolit
Przykłady:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + (CO2 + H2O) – kwas H2CO3 po rozpadzie. 2Na+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2Na+ + 2Cl− + CO2 + H2O CO32− + 2H+ → CO2 + H2O
MgSO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + (SO2 + H2O) – kwas H2SO3 po rozpadzie. Mg2+ + SO32− + 2H+ + 2NO3− → Mg2+ + 2NO3− + SO2 + H2O SO32− + 2H+ → SO2 + H2O
CaCN2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HCN↑ Ca2+ + 2CN− + 2H+ + SO42− →Ca2+ + SO42− + 2HCN↑ 2CN− +2H+ → 2HCN↑
2) sól1 + zasada1 → sól2 + zasada2 – słaby elektrolit
Przykłady:
NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑ + H2O NH4+ + Cl− + K+ + OH− → K+ + Cl− + NH3 + H2O NH4+ + OH− → NH3 + H2O
III. Reakcja kwasu z metalem (wymiana pojedyncza) 1) kwas + metal → sól + wodór
Przykłady:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑ 2H+ + SO42− + Mg0 → Mg2+ + SO42− + H20↑ 2H+ + Mg0 → Mg2+ + H20↑
6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2↑ 6H+ + 6Cl− + 2Fe0 → 2Fe3+ +6Cl− + 3H20↑ 6H+ + 2Fe0 → 2Fe3+ + 3H20↑
IV.