Reakcja jonowa — część 4

Hydroliza soli A) Hydroliza soli pochodzącej od mocnego kwasu i słabej zasady (AlCl3, Fe2(SO4)3, NH4NO3) – hydroliza kationowa.

1)sól + woda ⇌ kwas + wodorotlenek↓

Przykłady:

AlCl3 + 3H2O ⇌ 3HCl + Al(OH)3↓ Al3+ + 3Cl− + 3H2O ⇌ 3H+ + 3Cl− + Al(OH)3↓ Al3+ + 3H2O ⇌ 3H+ + Al(OH)3↓ o odczynie kwasowym świadczy obecność kationów H+

B) Hydroliza soli pochodzącej od słabego kwasu i mocnej zasady (K2CO3, Na2SO3, Na2S) – hydroliza anionowa.

1)sól + woda ⇌ kwas (rozpada się, gdyż jest słabym elektrolitem) + zasada

Przykłady:

K2CO3 + 2H2O ⇌ 2KOH + CO2 + H2O 2K+ + CO32− + 2H2O ⇌ 2K+ + 2OH− + CO2 + H2O CO32− + 2H2O ⇌ 2OH− + CO2 + H2O o odczynie zasadowym świadczy obecność anionów OH−

Jonowa