U hemiji, ekvivalentna koncentracija ili normalnost () rastvora se definiše kao molarna koncentracija podijeljena sa faktorom ekvivalencije ili -faktorom :
Definicija Normalnost se definiše kao broj grama ili mola ekvivalenata rastvorene supstance prisutne u jedno litriu rastvora. SI jedinica normalnosti je ekvivalent po litru (eq/L). gdje je normalnost, sol je masa rastvorene supstance u gramima, sol je ekvivalentna težina rastvorene supstance, i soln je zapremina cijelog rastvora u litrama.
Upotreba Podebljan tekstPostoje tri uobičajena tipa hemijskih reakcija gdje se normalnost koristi kao mjera reaktivnih vrsta u rastvoru:
U kiselo-baznoj hemiji, normalnost se koristi za izražavanje koncentracije hidronijrvih iona (H3O+) ili hidroksidnih iona (OH−) u rastvoru. Ovdje, je cijeli broj. Svaka rastvorena supstanca može proizvesti jedan ili više ekvivalenata reaktivnih vrsta kada se rastvori. U redoks reakcijama, faktor ekvivalencije opisuje broj elektrona koje oksidacijsko ili redukcijsko sredstvo može prihvatiti ili donirati. Ovdje, može imati razlomljenu (necijelu) vrijednost. U reakcijama precipitacija, faktor ekvivalencije mjeri broj iona koji će se taložiti u datoj reakciji. Ovdje je cjelobrojna vrijednost. Normalna koncentracija ionskog rastvora je također povezana sa provodljivost kroz upotrebu ekvivalentne provodljivosti.
Medicina Iako gubi na popularnosti u medicinskoj industriji, i dalje se koristi izvještavanje o serumskim koncentracijama u jedinicama "eq/L" (= 1 N) ili "meq/L" (= 0,001 N).
Primjeri Normalnost se može koristiti za acidobazne titracije. Naprimjer, sumporna kiselina (H2SO4) je diprotična kiselina. Budući da je potrebno samo 0,5 mol H2SO4 za neutralizaciju 1 mol OH−, faktor ekvivalencije je: feq(H2SO4) = 0,5
Ako je koncentracija rastvora sumporne kiseline c(H2SO4) = 1 mol/L, tada je njegova normalnost 2 N. Može se nazvati i "2 normalnim" rastvorom.
Slično, za rastvor sa c(H3PO4) = 1 mol/L, normalnost je 3 N jer fosforna kiselina sadrži 3 kisela H atoma.
Kritika termina "normalnost" Normalnost rastvora zavisi od faktora ekvivalencije eq za određenu reakciju, što predstavlja dva moguća izvora dvosmislenosti – naime, eq zavisi od izbora reakcije, kao i od toga koja hemijska vrsta reakcije se razmatra (npr. kiselinsko-bazna vrsta, redoks vrsta, taložne soli, izmijenjeni izotopi, itd.). To jest, isti rastvor može imati različite normalnosti za različite reakcije ili potencijalno čak i istu reakciju u drugom kontekstu. Da bi se izbjegla dvosmislenost, IUPAC Archived (PDF) from the original on July 26, 2011. Retrieved 2009-05-10. i NIST obeshrabriti upotrebu termina "normalnost" i "normalan rastvor".
Također pogledajte Ekvivalent (hemija) Normalni fiziološki rastvor, rastvor NaCl, ali ne i normalni rastvor. Njegova normalnost je otprilike 0,154 N.
Reference
Vanjski linkovi Analytical Chemistry 2.1, by David Harvey (Open-source Textboox) | Chapter 16.1: Normality Normality: Definition, formula, equations, type, example,.
Kategorija:Koncentracija