Peroxid barnatý je sloučenina barya a kyslíku se vzorcem BaO2.
Fyzikální vlastnosti Peroxid barnatý obsahuje peroxidovou skupinu O22−, kde jsou atomy kyslíku vázány vzájemně a každý pak na atom barya. V tuhé fázi má sloučenina stejnou strukturu jako karbid vápenatý, CaC2.
Použití Tato šedobílá látka patří mezi nejrozšířenější anorganické peroxidy. Je silným oxidačním činidlem. Používá se jako bělidlo, také v zábavní pyrotechnice jako oxidant, kde navíc poskytuje živě zelenou barvu, podobně jako jiné sloučeniny barya.
Výroba Peroxid barnatý vzniká zvratnou absorpcí O2 oxidem barnatým. Kyslík se uvolňuje zpět při teplotách nad 500 °C. 2 BaO + O2 2 BaO2 Tato reakce je základem (dnes už překonaného) Brinova procesu separace kyslíku z atmosféry. Jiné oxidy, například oxid sodný Na2O, se chovají podobně.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .
Reakce Peroxid barnatý lze pomocí kyseliny sírové převést na peroxid vodíku: BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4 Nerozpustný síran barnatý se ze směsi odfiltruje.
Související články Oxid barnatý Peroxid vodíku
Reference
Literatura
Externí odkazy
MSDS at jtbaker.com
Kategorie:Barnaté sloučeniny Barnatý Kategorie:Pyrotechnické oxidanty Kategorie:Pyrotechnická barviva